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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①金属和非金属化合形成离子键

    ②离子键是阳离子，阴离子的相互吸引

    ③两个非金属原子间不可能形成离子键

    ④非金属原子间不可能形成离子键

    ⑤离子化合物可能含有共价键

    ⑥共价化合物中可能有离子键

    A. B. C. ③ ⑤D.

    【答案】C

    【解析】

    ①金属和非金属化合一般形成离子键，可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故错误；
    ②离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含吸引和排斥力，故错误；
    ③两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，故正确；
    ④非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故错误；
    ⑤离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故正确；
    ⑥共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故错误。
    所以C选项是正确的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    e

    f

    试回答下列问题：

    （1）写出元素e的基态原子电子排布式________________，其未成对电子数为________。

    （2）c在空气中燃烧产物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为______杂化。

    （3）b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：

    ①晶胞中b原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。

    ②该晶体的密度为_____________g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是

    A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

    B．棒碳不能使溴水褪色

    C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

    D．棒碳与乙炔互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。

    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

    （3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。

    ①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

    ②电负性：O________F，F________Cl。

    ③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是一种重要材料的中间体，结构简式为：。合成M的一种途径如下：

    A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．

    已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；

    ②RCH=CH2 RCH2CH2OH；

    ③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水：

    请回答下列问题：

    （1）Y的结构简式是________，D的官能团名为________。

    （2）步骤①的化学反应方程式是________。

    （3）步骤⑤的反应类型是________。

    （4）写出步骤⑥中第Ⅰ步化学反应方程式是________。

    （5）下列说法不正确的是________。

    a．A和E都能发生氧化反应 b．1molB完全燃烧需6mol O2

    c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1molF最多能与3mol H2反应

    （6）M经催化氧化得到X（C11H12O4），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为________。

    a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种

    b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物虽然种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物的命名正确的是（ ）

    A. 1,4一二甲基丁烷 B. 3-甲基丁烯

    C. HOOC-CH2-COOH丙二酸 D. CH2Cl-CH2Cl二氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

    已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

    回答下列问题：

    Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

    Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

    ①做实验前首先要_____________________________；

    ②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

    Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    （1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

    （2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

    （3）x=_______________

    （4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是

    A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

    B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

    C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    D. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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