某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体（H
2C
2O
4?2H
2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu
2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu
2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
；
（2）装置B的作用是
除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
；
将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO
3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu
2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
红色固体中含有Cu2O
红色固体中含有Cu2O
．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
50%
50%
．
碳原子的杂化轨道类型为
