[题目]我国有丰富的海水资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务.下列有关海水综合利用的说法不正确的是A．从海水中提炼出的氘(含 HDO 0.03‰)进行核聚变.放出巨大的能量以解决能源问题.成为一条新的科学思路.HDO与 H2O化学性质相同B．从海水中提取镁可以采用下列方法:C．从海水获得的碘.可以跟氧气反应生成多种化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是

A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，

成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同

B．从海水中提取镁可以采用下列方法：

C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I4O9

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

【答案】D

【解析】

试题分析：A、同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，原子最外层电子数相同，化学性质相同，HDO与H2O化学性质相同，故A正确；

B、海水中含有镁离子，先将海水蒸发、浓缩得到含有镁离子的溶液，再向溶液中加入沉淀剂将Mg 2+转化为Mg（OH）2，加入的沉淀剂应该具有碱性且价格较廉价、来源丰富，贝壳中含有CaCO3且来源丰富，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到Ca（OH）2，所以加入的沉淀剂是Ca（OH）2，将镁离子转化为Mg（OH）2；将Mg（OH）2溶于稀盐酸得到MgCl2，将MgCl2在HCl氛围中加热得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2得到Mg，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故B正确；

C、因碘酸碘的化学式一定为Im（IO3）n形式，其中碘酸根为-1价（类似于氯酸根），碘酸根中I的化合价为+5价，所以前面的I的化合价为+3价，所以碘酸碘的化学式为：I（IO3）3，即 I4O9，故C确；

D、除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，选项中过量的氯化钡不能除去，故D误.

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表中对应关系错误的是( )

A	NaCl===Na++Cl－； NH3·H2ONH4＋ +OH－	均属于电离方程式
B	Ba2++SO42－ ===BaSO4↓； HCO3－+OH－===CO32－ +H2O	均可表示一类反应
C	SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色	均利用SO2的同一性质
D	Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O； 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O	Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂