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    15．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　）
    A．S2-和Al3+B．CO和N2C．H3O+和OH-D．NH3和NH4+

    分析 阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．

    解答 解：A．S2-和Al3+的电子数分别为16+2=18、13-3=10，故A选；
    B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；
    C．H3O+和OH-的电子数分别为11-1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；
    D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4-1=10，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查电子数的计算，为高频考点，把握质子数、电子数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意离子的电荷数，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验．

    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成71g Cl2转移的电子是2mol．装置C中生成SO2，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气．
    （3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
    ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了Cl-（填离子符号）．
    ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论．
    乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl，洗气瓶中盛有试剂的名称是饱和食盐水．
    ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是a（填选项序号）．
    a．BaCl2溶液    b．Ba （OH）2溶液    c．Ba （NO3）2溶液  d．品红溶液
    （4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA
    B．1 mol H2与1 mol I2 （g）混合后充分反应生成的HI分子数为2NA
    C．1  mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA
    D．25℃时，100 mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（　　）
    A．不能与氧气反应B．储存巨大能量
    C．是氢的一种同素异形体D．内部存在自由移动的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．根据下列实验方案预测的实验现象能得出相应结论的是（　　）

    实验方案预测实验现象相应结论
    A向酸性Fe（NO3）3溶液通入少量H2S有黄色沉淀Fe（NO3）3中铁元素具有氧化性
    BCH3CH2Br与NaOH乙醇共热后将气体通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液褪色CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
    C测定相同条件下等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3的pHNaHCO3溶液的pH大酸性：碳酸＜乙酸
    D10mL0.1mol/L的NaOH溶液滴入2mL等浓度的MgCl2溶液，然后再滴加FeCl3溶液先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
    A．75.77%表示35Cl的质量分数
    B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
    C．35.453表示氯元素的相对原子质量
    D．36.966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物．苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其结构简式如图，下列关于苯乙酸的说法错误的是（　　）
    A．与苯甲酸互为同系物
    B．有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体
    C．能发生取代反应和加成反应
    D．与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀NaOH溶液中通入Cl2：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    B．向Fe2（SO4）3溶液中加入铜粉：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    D．向氨水中通入过量SO2：SO2+OH-═HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升．
    （1）油状液滴的成分可能是CCl4和CHCl3（或CH2Cl2）．
    （2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制氯气与水的反应．
    （3）试管内液面上升的原因是HCl极易溶于水．

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