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    通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差
    化学键 Si-Cl H-H H-Cl Si-Si
    键能/KJ?mol 360 436 431 176
    工业上高纯硅可通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为多少？
    分析：根据化学反应方程式中的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能来计算，需要注意的是物质的总键能等于键能×分子中键的个数．
    解答：解：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol，
    答：该反应的反应热△H=+236kJ/mol．
    点评：本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化  学  键 H-H Cl-Cl H-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
    键能/kJ?mol 243 436 431 946
    （1）按要求完成填空
    a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
    +183kJ/mol
    +183kJ/mol

    b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N-H键的键能是
    391
    391
    kJ?mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）

    △H=-234kJ?mol-1
    △H=-234kJ?mol-1

    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    1
    2
    △H1-
    1
    2
    △H2+2△H3
    1
    2
    △H1-
    1
    2
    △H2+2△H3
    （用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
    （4）已知：2Al （s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ?mol-1
    2Fe （s）+
    3
    2
    O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ?mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
    2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。    

    化  学  键

    H－H

    Cl－Cl

    H－Cl

    生成1mol化学键时放出的能量（kJ?mol－1）

    436

    243

    431

    则下列热化学方程式不正确的是（    ）

    A． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ?mol－1

    B． H2(g)＋ Cl2(g)＝2HCl(g)；    △H=－183 kJ?mol－1

    C． 1/2H2(g)＋ 1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ?mol－1

    D．2HCl(g)＝ H2(g)＋ Cl2(g)；    △H=＋183kJ?mol－1

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省杭州市西湖高级中学高一5月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

     化  学  键
    		H－H
    		Cl－Cl
    		H－Cl
    生成1mol化学键时放出的能量
    		436kJ·mol－1
    		243kJ·mol－1
    		431kJ·mol－1
    则下列热化学方程式不正确
    A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5 kJ·mol－1
    B． H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183 kJ·mol－1
    C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5 kJ·mol－1
    D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183 kJ·mol－1

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