Question

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：

一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2—+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+2H⁺；

二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2—+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。

为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是                            。

【实验Ⅱ】取5mLFeCl₃浓溶液于试管中,逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是                              ；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.                       ；

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是                          。

【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                           ；

若在FeCl₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是.                                 。

从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

①                                           ；

②                                              。

Answer 1

实验Ⅰ：检验Na₂SO₃是否变质（或检验Na₂SO₃溶液中是否混有Na₂SO₄）

实验Ⅱ：氢氧化铁胶体（或胶体）；（2分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；Fe³⁺ + 3SCN^—= Fe(SCN)₃

实验Ⅲ：Fe³⁺与SO₃^2—同时发生氧化还原反应和双水解反应；

2Fe³⁺+3CO₃^2—+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

①SO₃^2—有较强的还原性，CO₃^2—没有还原性；

②SO₃^2—水解能力较CO₃^2—小