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    19．下列有关苯的结构与性质说法正确的是（　　）
    A．苯易溶于水
    B．苯分子中含有碳碳双键和碳碳单键
    C．苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应

    分析 A、苯难溶于水；
    B、苯不是单双键交替的结构；
    C、苯中不含碳碳双键；
    D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键．

    解答 解：A、苯难溶于水，故A错误；
    B、苯不是单双键交替的结构，故不含碳碳双键，故B错误；
    C、苯中不含碳碳双键，故不能被高锰酸钾氧化，即不能使高锰酸钾褪色，故C错误；
    D、苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，故既能加成又能取代，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了苯的物理性质和结构，根据苯的结构来理解其性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．煤的主要组成为苯以及苯的同系物
    B．“可燃冰”为水可能变成油提供了有力的证据
    C．油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
    D．石油的裂解是使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子组能大量共存的是（　　）
    A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Mg2+、OH-、NO3-
    C．Na+、H+、CO32-、Fe2+D．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业．它有很多同分异构体，其中含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，请写出其结构简式：、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（　　）
    A．CO2B．CC．SiO2D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了测定某有机物A的结构，进行如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②相同条件下，气态A的密度为H2密度的23倍；③用核磁共振仪处理该化合物，得如图所示图谱，图中三个峰的面积之比为1：2：3．

    （1）有机物A的相对分子质量是46；
    （2）A的分子式是C2H6O．
    （3）写出有机物A的结构简式：CH3CH2OH．
    （4）写出有机物A的同分异构体的结构简式：CH3OCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（CaC2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．
    【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mL KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有（填序号）②⑤；
    （2）其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称）50mL容量瓶；
    （3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4 溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则方程式中的x=2．
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/L CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大和KW不变
    C．一定温度下，pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2-）不变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：
    Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑
    FeSO4+H2C2O4+2H2O→FeC2O4•2H2O↓+H2SO4
    2FeC2O4•2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
    回答下列问题：
    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．如图吸收装置正确的是A（选填序号）；

    （2）在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是防止Fe2+的水解、防止H2O2分解；
    （3）得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，再想获得其晶体，常加入b溶剂（填编号）
    a．冰水        b．无水乙醇        c．四氯化碳
    （4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④步，⑥计算．步骤⑤也被称做恒重操作，其目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去；
    （5）重量分析法测定时，步骤③未在干燥器中进行，那么测得的晶体中所含结晶水含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
    （6）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体用重量分析法测定时，2.810g的晶体经操作最终获得了2.480g无水物，则此次测定的相对误差为-0.8%．

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