设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题
如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题
ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)As原子核外M层电子的排布式为 。
(3)叠氮化钠(NaN3)用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N互为等电子体的分子的化学式 (任写一种即可)。
图1
(4)白磷(P4)的结构如图1所示，P原子的轨道杂化方式是 。
(5)
可以与许多金属离子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用来检验K＋，其反应如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黄色)。
①的立体构型是 。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心离子的配位数为 。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根据来源与性质)，例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判断丝氨酸是否存在手性异构体？ (填“是”或“否”)。
图2
(7)砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图2所示，其晶胞边长为cpm，则密度为 g·cm－3(用含c的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)，a位置As原子与b位置As原子之间的距离为 pm(用含c的式子表示)。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题
在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Al＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为 ，含有离子键、 等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式)，该分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。
(3)反应物中电负性最大的元素为 (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图： 。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ；Al晶体的密度为 (用字母表示)。
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的组成、性质及分类（解析版） 题型：选择题
下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：选择题
下列有关分离和提纯的说法正确的是
A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7
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科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盐类水解的概念与离子浓度大小比较（解析版） 题型：选择题
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
(1)溶液A的溶质是 ；
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是 ；
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 。
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＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。
