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一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通甲烷和氧气,下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是()

    A. 通过甲烷的电极X为电池的负极,通过氧气的电极Y为电池正极

    B. 放电一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量改变

    C. 在标准状况下,通过5.6L氧气,完全反应后有1.0mol的电子发生转移

    D. 放电时,通过甲烷的一极附近的pH升高


考点:  化学电源新型电池.

分析:  甲烷碱性燃料电池工作时,正极发生还原反应,电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH,甲烷在负极发生氧化反应,电极反应式为CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O,结合电极方程式以及题目要求可解答该题.

解答:  解:A.根据原电池总反应式可知甲烷被氧化,应为原电池的负极反应,氧气得电子被还原,应为原电池的正极反应,故A正确;

B.根据总方程式CH4+2O2+2OH═CO32+2H2O可知反应消耗KOH,KOH的物质的量改变,故B正确;

C.n(O2)==0.25mol,转移电子的物质的量为0.25mol×4=1mol,故C正确;

D.甲烷在负极发生氧化反应,通过甲烷电极的电极反应为CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O,所以负极附近的pH降低,故D错误.

故选D.

点评:  本题考查了燃料电池知识,燃料电池电极反应式的书写要注意结合电解质溶液书写,原料相同,电解质溶液不同,电极反应式不同,如氢氧燃料电池,电解质为酸或碱时,电极反应式就不同,题目难度中等.


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科目:高中化学 来源: 题型:


用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质中(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是()

    A.             CuCl2[CuSO4]         B. NaOH[NaOH]      C. NaCl[HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2]

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一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是()

    A. 次磷酸的电离方程式为H3PO2⇌3H++PO23

    B. 次磷酸中P的化合价为+1

    C. NaH2PO2是酸式盐

    D. NaH2PO2溶液显弱酸性

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下列化学用语正确的是()

    A. F结构示意图为:

    B. HCl的电子式为:H+

    C. Na2O2的形成过程可以表示为:

    D. 次氯酸(HClO)的结构式为:H﹣Cl﹣O

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科目:高中化学 来源: 题型:


沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最,则下列热化学方程式中正确的是()

    A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=+890kJ•mol﹣1

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol﹣1

    C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1

    D. CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=﹣890kJ•mol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:


银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的是()

    A. 处理过程中银器一直保持恒重

    B. 银器为正极,Ag2S被还原生成单质银

    C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3

    D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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科目:高中化学 来源: 题型:


甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛,反应如图所示.下列说法正确的是()

    A. 甲醛水溶液可作为食物防腐剂

    B. 该反应类型为缩聚反应

    C. 三聚甲醛分子中既含σ键又含п键

    D. 常温下,9g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子

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科目:高中化学 来源: 题型:


2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()

    A. 升高温度,反应速率增大,△H减小

    B. 升高温度,不影响活化分子百分数

    C. 催化剂能降低该反应的活化能

    D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1 mol•L﹣1.室温下,若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ,则Q1与Q2的关系为()

    A.             Q1>Q2               B. Q1=Q2            C. Q1<Q2    D. 无法比较

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