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    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2molNa202和Na2S的混合物中共含有离子数目为0.6NA
    B．2.24LNz和足量Hz充分反应转移的电子数目为0.6NA
    C．含氢原子1.806×l024的甲基中含有的质子数为10NA
    D．1.0L1.0mol/LFeCI3溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为NA

    分析 A、Na202和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成；
    B、气体所处的状态不明确；
    C、甲基中含3个氢原子，根据含有的氢原子的个数计算出甲基的个数，然后根据1个甲基中含9个质子来分析；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．

    解答 解：A、Na202和Na2S均由2个阳离子和1个阴离子构成，故0.2mol混合物中含有0.6mol离子即0.6NA个，故A正确；
    B、氮气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，且和氢气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数无法计算，故B错误；
    C、甲基中含3个氢原子，故含有的氢原子1.806×l024的甲基为6.02×1023个即1mol，而1个甲基中含9个质子，故1mol甲基中含质子为9mol即9NA个，故C错误；
    D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒个数小于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物在工业上有许多用途．回答下列问题：
    （1）某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

    ①浸取反应中氧化剂的化学式为MnO2；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和S、SiO2（写化学式）
    ②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为CuO、Cu（OH）2，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为4.0×10-8 mol/L．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    ③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O．
    ④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（NH4）2SO4（写化学式）．
    （2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动．
    ①如图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了0.4mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=12.8g

    ②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小．一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH增大（填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为阴极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关叙述中正碗的是（　　）
    A．常温下，pH=4.3 的 CH3COOH与 CH3COONa 混合溶液中 tc（Na+）＜c（CH3COO-）
    B．NaCl溶液和CH3COONH4，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C．相同温度下，若Ksp（AgCL）＞KspCAg2CrCO4），则 AgCl的溶解度大于Ag2CrCO4
    D．向冰醣酸加少就水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{{c}^{2}（{H}^{+}）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    D．向0.10mol/L（ NH4）2CO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．

    （1）甲的最简式为C7H7NO2；丙中含有官能团的名称为氨基和羧基．
    （2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      b．属于芳香族化合物
    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         d．属于苯酚的同系物
    （3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式：．
    （4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）：

    i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应．
    ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基．
    iiii．步骤 IV反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列同题．
    （1）A元素名称是氢；基态D原子核外电子的排布式为．
    （2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
    （3）E（CA3）42+离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中c原子杂化轨道类型是sp3．
    （4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．甲醇是一种重要的可再生能源．
    （1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ•mol-1
    试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
    （2）还可通过下列反应制甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
    ①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD（填字母）．
    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
    B．H2的体积分数不再改变
    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
    ②比较A、B两点压强大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
    ①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质，合成G的流程如下：

    已知：+$\stackrel{催化剂}{→}$
    （1）写出F中所有含氧官能团的名称酯基、羟基．F的核磁共振氢谱中有5组峰．
    （2）A→B的反应类型是取代反应或水解反应．
    （3）B→C的化学方程式是．
    （4）D→E反应条件是浓硫酸、加热．
    （5）G的结构简式是．
    （6）写出与D含有相同官能团的所有同分异构体的结构简式HOCH2CH（CH3）COOH、HOCH2CH2CH2COOH、CH3CH（OH）CH2COOH、CH3CH2CH（OH）COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机化学中的反应类型较多，现有如下反应：
    ①由乙炔制氯乙烯               
    ②乙醛发生银镜反应
    ③甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色   
    ④乙醇与浓氢溴酸混合共热
    ⑤苯酚与浓溴水的反应           
    ⑥溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
    其中属于取代反应的是④⑤，（填序号，下同）
    属于氧化反应的是②③，
    属于加成反应的是①，
    属于消去反应的是⑥．

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