Question

6分）

（I）常温下将0.01molCH₃COONa和0.004mol盐酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有_{­­­­­­­­­­­­­­­­­­}________种微粒。

（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）

（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)          。

（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)         

（3）若加入固体AgBr，c(I^-)          。

 

Answer 1

【答案】

（I）  （1）7     （2）CH₃COOH和CH₃COO^-   （3）0.006

（II） （1）减小  （2）不变   （3）减小

【解析】（1）混合后二者发生反应CH₃COONa＋HCl=NaCl＋CH₃COOH，其中醋酸钠过量。醋酸是弱电解质，存在电离平衡。醋酸钠存在水解平衡。所以含有的微粒Na^＋、H^＋、OH^－、Cl^－、CH₃COO^－、CH₃COOH、H₂O共7种。根据原子守恒可知、CH₃COO^－和CH₃COOH物质的量之和一定等于0.01mol。根据电荷守恒可知溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)= n(Na⁺)－n(Cl^-)＝0.01mol－0.004mol＝0.006mol。

（2）AgI的饱和溶液中存在碘化银的溶解平衡，加入AgNO₃固体，增大银离子浓度，平衡向逆反应方向移动，c(I^-)减小。溶液已经是饱和溶液，因此即使加入更多的AgI固体，c(Ag⁺)也不变。溴化银的溶解度大于碘化银的，所以加入固体AgBr后，溶液中银离子浓度会增大，平衡向逆反应方向移动，c(I^-)减小。