Question

下列各组性质比较中，不正确的是（　　）

A．还原性 F^-＞Cl^-＞Br^-

B．碱性 NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

C．酸性 HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

D．稳定性 HCl＞H₂S＞PH₃

Answer 1

分析：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，阴离子的还原性越弱；
B．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定．

解答：解：A．同主族自上而下非金属性减弱，非金属F＞Cl＞Br，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性F^-＜Cl^-＜Br^-，故A错误；
B．同周期自左而右金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．同主族自上而下非金属性减弱，非金属Cl＞Br＞I，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故D正确，
故选A．

点评：本题考查同主族、同周期元素化合物性质递变规律，难度不大，注意掌握金属性与非金属性强弱的比较规律．