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    下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
    A．氨水B．冰醋酸 C．酒精D．硫酸钡
    B

    试题分析：电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。弱电解质是在水溶液中只有部分电离产生离子的电解质。A．氨水是混合物。错误。B．冰醋酸在水分子的作用下，部分发生电离：CH3COOHCH3COO-+H+。还存在着电解质分子。是弱电解质。正确。C．酒精是非电解质。D．硫酸钡尽管难溶于水，但是溶于水的完全电离，所以是强电解质。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）常温时，将浓度为m mol· L-1的CH3COOH溶液和n mol·L-1NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的PH    7
    （2）消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应                                             
    （3）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V1和碱溶液体积V2的关系为              
    （4）常温时KSP[Cu(OH)2]= 2.2×10－20,将Cu(OH)2溶于2.2mol/LCuCl2溶液中形成平衡，溶解平衡方程式为                               ，溶液的PH为         
    （5）物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3   ②(NH4)2SO4   ③NH4HCO3 ④NH4HSO4   ⑤NH4Cl  
    ⑥NH3·H2O。c(NH4+)由小到大的排列顺序是                （填序号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达不正确的是
    A．NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS- 和HS- H++S2-
    B．同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3·H2O）＜V（HCl）
    C．Na2SO3溶液中：c（H+）+ c（HSO3-）+ 2c（H2SO3）= c（OH-）
    D．同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中
    A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
    B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
    C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
    D．加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		C6H5ONa
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		11.3
     
    下列说法或表达中，正确的是
    A．少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO
    B．过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3
    C．结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32—＞CN—＞HCO3—＞CH3COO—
    D．常温下电离常数：Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)＞Ki(HCN)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
    A．滴加新制氯水,溶液pH减小B．通入过量SO2气体,溶液pH增大
    C．加水,溶液中氢离子浓度增大D．加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(  )
    A．溶液中粒子的数目减小
    B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
    C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
    D．溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
    酸
    		HClO4
    		H2SO4
    		HCl
    		HNO3
    Ka
    		1.6×10－5
    		6.3×10－9
    		1.6×10－9
    		4.2×10－10
     
    从以上表格中判断以下说明不正确的是(　　)
    A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
    C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是
    酸
    		电离平衡常数
    醋酸
    		K i=1.75×10-5
    次氯酸
    		K i=2.98×10-8
    碳酸
    		Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
    亚硫酸
    		Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7
     
    A．25℃，等PH值的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中，物质的量最小的是Na2CO3
    B．少量的SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：SO2 + H2O + 2ClO—SO32— + 2HClO
    C．少量CO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：CO2 + H2O + ClO— HCO3— + HClO
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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