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    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是（　　）
    A．都是常用的干燥剂
    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
    C．常温下都可以储存于铝罐中
    D．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
    A、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓硫酸可以做干燥剂，故A错误；
    B、因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故B正确；
    C、因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能与大多数金属反应，两者常温下遇到铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中，故C正确；
    D、在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了现了强氧化性和酸性，故D正确．
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学方程式或描述：①N2+O2═2NO，②N2+3H2
    放电
    2NH3，③2NO+O2═2NO2，④3NO2+H2O═2HNO3+NO，⑤雨水中的硝酸渗入土壤后与矿物质作用生成硝酸盐被植物吸收．其中与俗话“雷雨发庄稼”有关的是（　　）
    A．只有①B．只有②C．只有①②D．只有①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨气是一种重要的化工原料．完成下列填空：
    （1）写出工业合成氨的化学方程式．______
    （2）如图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到的现象是______．
    （3）NH4HCO3是常用的氮肥，在施用时若受热会释放出______而降低肥效．检验NH4+的方法是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中能用来干燥NH3的是（　　）
    A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH溶液D．食盐水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（　　）
    A．KNO3B．NH4ClC．NH4NO3D．CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于硫酸和硝酸的叙述中，正确的是（　　）
    A．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
    B．稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元索
    C．浓硫酸或浓硝酸都能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
    D．硝酸和硫酸分别与金属反应时，N和S元素的化台价一定发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学记了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？
    请填空格：
    （1）久置的硝酸显黄色：性质：______反应方程式为______
    （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸：性质：______
    （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，试管口有红棕色气体产生：性质：______、______；有关反应的方程式为______
    （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质：______；有关反应方程式为______
    （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    长期置露于空气中，质量不增加的是（　　）
    A．亚硫酸钠B．浓硫酸C．浓硝酸D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
    （1）硅元素位于周期表的______周期______族。下面有关硅材料的说法中正确的是__________(填字母)。
    A．碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
    B．氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料———光导纤维
    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
    E．盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。
    已知：

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：
    SiO2(s) + 2C(s) ="==" Si(s) + 2CO(g)   △H = ________
    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
    （4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。
    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。
    物质
    		SiHCl3
    		SiCl4
    		AsCl3
    沸点/℃
    		32.0
    		57.5
    		131.6
    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g) +H2(g) Si(s) + 3HCl(g)， 不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________(填字母序号)。

    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是
    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
    ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________。

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