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17.已知:在700℃的恒温、恒容密闭容器中发生反应3CH4(g)+2N2(g)?3C(s)+4NH3(g),若CH4与N2在不同投料比$\frac{n(C{H}_{4})}{n({N}_{2})}$时CH4的平衡转化率如图所示,下列说法正确的是(  )
A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的转化率越高
B.a点对应的平衡常数比c点的大
C.b点对应的NH3的体积分数为26%
D.不改变投料比,增加n(N2)时,NH3体积分数增大

分析 由图可知,纵坐标为甲烷的转化率,横坐标为$\frac{n(C{H}_{4})}{n({N}_{2})}$,$\frac{n(C{H}_{4})}{n({N}_{2})}$越大,甲烷的转化率越小;平衡正向移动时氨气的体积分数增大,且平衡常数只与温度有关,并利用b点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数,以此来解答.

解答 解:A.由图象看出,CH4的转化率随$\frac{n(C{H}_{4})}{n({N}_{2})}$的增大而降低,故A错误;
B.ab两点的温度相同,平衡常数只与温度有关,则平衡常数不变,故B错误;
C.b点甲烷转化率为22%,$\frac{n(C{H}_{4})}{n({N}_{2})}$=0.75,则设甲烷为3mol,氮气为4mol,
      3CH4(g)+2N2(g)?3C(s)+4NH3(g)△H>0
开始    3       4                     0
转化   0.66   0.44                    0.88
平衡   2.34    3.56                   0.88
则NH3的体积分数约为$\frac{0.88}{2.34+3.56+0.88}$×100%=13%,故C错误;
D、不改变投料比,增加n(N2)时,必然增加甲烷,平衡正向移动,氨气体积分数增大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学平衡图象及计算,为高频考点,把握图象中纵横坐标的含义、影响平衡的因素及平衡常数、化学平衡三段法计算等为解答的关键,注重高考高频考点的考查,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )

A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀

B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C.江河入海口常形成三角洲

D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如表实验方案,不能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A检验食盐中是否添加KIO3取食盐试样,溶于KI溶液,加入淀淀溶液,观察溶液是否变蓝
B验证硝酸是挥发性酸用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水,然后靠近,观察是否有白烟产生
C验证Br2氧化性强于Fe3+取少许FeCl2晶体溶于稀盐酸,加入KSCN观察溶液是否变红,滴入溴水后再观察是否变红
D检验氯酸钾中含有氯元素取少量氯酸钾加入MnO2充分加热,残留物溶于水,取上层清液,滴入硝酸酸化的AgNO3溶液,观察是否有白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.钠碱循环法是用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2.25℃时,吸收液的pH约为10;吸收过程中,c(SO32-):c(HSO3-)=1:1时,pH为7.2.下列说法正确的是(  )
A.NaHSO3溶液中:c(SO32-)<c(H2SO3
B.吸收过程中,始终存在着:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-
C.中性溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(OH-)=c(H+
D.中性溶液中:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1的Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-
B.0.1mol•L-1的NaHS溶液中:c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-
C.0.1mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的NaHSO4溶液等体积混合:c(Na+ )=c(SO42-)=c(NH4+)>C(H+)>C(OH-
D.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液与0.1mol•L-1的NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.一学习小组利用下图所示装置,对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定,并探究利用其制备硫酸铜溶液.
(1)向A中加入10g废铜屑样品,关闭弹簧夹,打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭.此时装置C中发生的现象是水面下降,水顺长导管排入D中.
(2)反应进行到A中不再产生气泡时,拆除C、D装置后,为了使A中固体全部消失,①接下来的操作是:打开弹簧夹,持续将空气通入A中.
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③为使A中固体加快溶解速率,以下方法运用合理的是a b d e.
a.对A装置加热     b.向A内加入少量Fe2O3     c.向A内加入少量CuO
d.增大空气通入量   e.向A内加入少量FeSO4     f.向A内加入少量H2O
(3)待A中固体全部溶解后,再继续通入一段时间空气后,关闭弹簧夹,停止通入空气.将A中溶液倒入烧杯内,加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时,溶液中铁被完全沉淀,过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液,此过程离子反应方程式是Cu2(OH)2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe(OH)3↓+CO2↑.
(4)有同学认为,可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量,其具体操作步骤可续写为:将(4)中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T的一种氧化物能使品红溶渡褪色.则下列判断不正确的是(  )
RX
T
ZQ
A.R的单质结构式为:
B.工业上以海水为原料,经氧化还原反应制备Q的单质
C.非金属性:Z<T<X
D.R原子与Z原子的电子数相差26

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于化学反应与能量的说法中不正确的是(  )
A.中和反应是放热反应
B.右图所示的反应为放热反应
C.化学反应中有物质变化也有能量变化
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于杀菌消毒或抑制微生物生长.
(1)写出O2-的结构示意图
(2)医疗上常用75%的乙醇水溶液作消毒剂,其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性.
(3)采用无隔膜电解饱和食盐水制NaClO,C12与NaOH溶液充分接触,产物仅为NaClO和H2;NaClO水溶液中存在平衡:ClO-(aq)+H2O?HClO(aq)+OH-(aq) 写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c(HClO)•c(O{H}^{-})}{c(Cl{O}^{-})}$.
(4)Na2O2、K2O2、BaO2都可与酸作用生成H2O2.实验室可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用并过滤,即可制得H2O2溶液,写出该过氧化物与稀硫酸反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2
(5)SO2能被氧气氧化为SO3.查得部分数据如下:
熔点(℃)沸点(℃)
SO2-75.5-10
SO316.844.8
已知,1mol气态SO3转化为液态SO3放出b kJ热量.常温下,SO2被氧气氧化为SO3的热化学反应方程式为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)△H=-(a+2b)kJ•mol-1

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