将铁与氧化铁的锟合物15g，加入150mL稀H2SO4中，标准状况下放出H2 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）写出所有发生的反应方程式：
（2）混合物中铁的质量是 克．
（3）为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗费3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 ．
【答案】分析：（1）根据铁、氧化铁都能与盐酸反应以及反应后溶液中无Fe3+，所以铁也与硫酸铁反应；
（2）先根据H2求出和硫酸生成1.68LH2的铁，然后根据混合物发生的反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，可知n（Fe2O3）：n（Fe）=1：1，求出Fe2O3和Fe的质量，最终求出混合物中铁的质量；
（3）由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe 2+而无Fe3+，而且硫酸有剩余，也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又与 FeSO4反应生成了Fe（OH）2沉淀，最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4．这样我们用守恒法考虑，SO4 2-来自原H2SO4，而Na+来自NaOH，这样得到H2SO4～2NaOH，最终求出原硫酸的物质的量浓度．
解答：解：（1）因铁、氧化铁都能与盐酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，又因反应后溶液中无Fe3+，所以有反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；
（2）从Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑方程式可以算出和硫酸生成1.68LH2的铁为0.075mol，其质量为4.2g，剩下15-4.2=10.8g混合物发生如下反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
n n n n
所以剩余混合物中Fe2O3和Fe的物质的量应该为1：1，可以算出各为0.05mol，则m（Fe2O3）=8g，m（Fe）=4.2+2.8=7g，故答案为：7；
（3）因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在
H2SO4 ～2NaOH
0.3mol 3mol/L*0.2L
原硫酸的物质的量为0.3mol，
所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L，故答案为：2mol/L．
点评：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，而且可能会漏掉某步反应．但若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单．
