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9.下列说法正确的是(  )
A.1mol乙烯与Cl2完全加成,然后再与Cl2完全取代,共需5mol Cl2
B.乙烯、苯都能使溴水褪色,两者的褪色原理相同
C.2-丁烯不存在顺反异构体
D.研究有机物一般要经过的基本步骤为:分离、提纯→元素定量分析(确定实验式)→测定相对分子质量(确定分子式)→波谱分析(确定结构式),其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

分析 A.1:1发生加成反应,乙烯中含4个H,可发生取代反应;
B.乙烯与溴水发生加成反应溴水褪色;苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色;
C.2-丁烯为CH3CH=CHCH3
D.从天然资源提取的有机物,首先得到是含有有机物的粗品,需经过分离、提纯才能得到纯品.再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质,一般先利用元素定量分析确定实验式,再测定相对分子质量确定分子式,最后利用波谱分析确定结构式.

解答 解:A.1:1发生加成反应,乙烯中含4个H,可发生取代反应,则1mol乙烯和Cl2完全加成后,再与Cl2彻底取代,两过程共消耗1mol+4mol=5mol Cl2,故A正确;
B.乙烯与溴水发生加成反应溴水褪色;苯能萃取溴水中的溴使溴水褪色,褪色的原理不相同,故B错误;
C.2-丁烯为CH3CH=CHCH3,双键碳连不同的原子或原子团,存在顺反异构,故C错误;
D.从天然资源提取的有机物,首先得到是含有有机物的粗品,需经过分离、提纯才能得到纯品.再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质,一般先利用元素定量分析确定实验式,再测定相对分子质量确定分子式,因为有机物存在同分异构现象,所以最后利用波谱分析确定结构式,故对其进行研究一般采取的研究步骤是:分离提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,故D正确.
故选AD.

点评 本题考查较综合,涉及有机物的结构与性质、化学研究方法等,注重高频考点的考查,把握结构与性质的关系、相关化学反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L-1,现有下列几种说法:其中正确的是(  )
①用N2表示的反应速率为0.15mol•L-1•s-1
②用H2表示的反应速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时N2与 H2的转化率相等
④2s时H2的浓度为0.6mol•L-1
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某混合溶液中,一定含有Cl-、Br-、I-,可能含有的离子如下表所示.
可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子CO32-、AlO2-、NO3-
为探究其成分,进行了以下实验:
探究一:取10mL该混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示.
探究二:取1L该混合溶液,向该溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示.
Cl2的体积(标准状况)5.6L11.2L22.4L
n(Cl-2.5mol3.0mol4.0mol
n(Br-3.0mol2.8mol1.8mol
n(I-X mol00
下列说法中错误的是(  )
A.X=0.3
B.溶液中n(Cl-):n(Br-):n(I-)=10:15:4
C.加入的氢氧化钠溶液的浓度为1.45mol•L-1
D.溶液中大量存在的离子共有六种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是(  )
A.NaAlO2B.KAl(SO42•12H2OC.Al(OH)3D.Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.如表中评价合理的是(  )
选项化学反应及其离子方程式评  价
ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
正 确
B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
正 确
DNaOH溶液中通入少量CO2反应:OH-+CO2=HCO3-正 确
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是(  )
A.根据气体的相对分子质量,可以比较相同状况下气体密度的大小
B.根据甲烷和乙烷的熔点,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小
C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱
D.根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024
B.常温常压下,1 mol羟基(-OH)所含电子数为6.02×1024
C.常温常压下,34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024
D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.RO3n-中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克RO3n-中含有质子的物质的量为(  )
A.$\frac{a}{A+48}$(x-n)molB.$\frac{a}{A+48}$(x-24-n)molC.$\frac{a}{A+48}$(x+n)molD.(x-n)mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质的保存方法不正确的是(  )
A.钠保存在细口瓶中,并加煤油液封
B.氯水保存在棕色瓶中,并置于冷暗处
C.Na2CO3溶液保存在无色瓶中,塞橡皮塞
D.工业上将Cl2贮存在钢瓶中

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