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    13．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（　　）
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）水中溶解度
    甲-9857.50.93可溶
    乙-84870.90可溶
    A．蒸馏法B．结晶法C．萃取法D．过滤法

    分析 由表格信息可知，二者互溶，均溶于水，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，以此来解答．

    解答 解：由表格数据可知，二者均溶于水，甲和乙互溶，只有沸点不同，则甲和乙互相分离的最佳方法是蒸馏法，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握信息的应用、物质的性质差异、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．鉴别胶体和溶液的方法是用可见光束照射胶体和溶液，出现光亮的通道的是胶体，否则是溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（　　）
    A．Na2S溶液B．HI溶液C．NaOH溶液D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：W＞R
    B．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
    C．Q的原子半径比T小
    D．W和Q的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色；将丁溶液滴入甲溶液，有白色沉淀生成，而将甲溶液滴入丁溶液时，无沉淀生成，据此可推断丙物质是（　　）
    A．Al2（SO4）3B．BaCl2C．NaOHD．FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应   OH-?+H+=H2O
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有下列几种物质①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气⑥二氧化碳 ⑦盐酸 ⑧氯化钠 ⑨熔融硝酸钾 ⑩硫酸钡⑪氯气
    其中，属于混合物的是②⑤⑦，（填序号，下同）属于电解质的是③⑧⑨⑩，属于非电解质的是④⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少Br2的挥发．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：+3Br2→+3HBr
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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