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    【题目】下列过程需要通电后才可以发生或进行的是

    ①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀

    A.①②B.②③④C.①③④⑤D.全部

    【答案】B

    【解析】

    ①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；

    ②电泳是胶体通电后产生的现象，故②正确；

    ③电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故③正确；

    ④电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故④正确；

    ⑤电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误。

    故答案选B。

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    【题目】化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是（ ）

    A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

    B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维

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    A.0.35mol/L
    B.0.45mol/L
    C.0.5mol/L
    D.0.6mol/L

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    【题目】水体的酸碱性对人类生产生活影响深远，某兴趣小组进行下列不同的研究：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表（H+与OH-未列出）：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度（mol/L）

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为_______________，试样的PH值=______________。

    （2）某温度下，有等体积、等pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为_______________；将等浓度、等体积的Al2(SO4)3溶液分别加入足量的上述三种碱溶液中，产生沉淀物质的量分别为n1、n2、n3，则三者的大小关系为________________。

    （3）常温下，已知酸的电离平衡常数：HClO (K=3.0×10-8) H2CO3(K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11)，请写出足量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_____________。

    （4）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的主要电离方程式：_________________。

    ②水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：____________________________________________________。

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    【题目】下列关于明矾的说法不正确的是

    A. 化学式为KAl(SO4)2·12H2O B. 属于混合物

    C. 是一种硫酸盐 D. 水溶液能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

    Ⅰ.测定化学反应速率

    该同学利用如图装置测定反应速率（药品：稀硫酸、Na2S2O3溶液等）。

    （1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器用品是________________；请写出在圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为___________________________________________。

    （2）若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H＋的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是____________________________________。

    （3）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：___________________(写一种)。

    Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素

    为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

    (已知 I2＋2 Na2S2O3= Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

    实验序号

    体积V/mL

    时间/s

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    碘水

    水

    ①

    10.0

    2.0

    4.0

    0.0

    T1

    ②

    8.0

    2.0

    4.0

    2.0

    T2

    ③

    6.0

    2.0

    4.0

    Vx

    T3

    （4）表中Vx＝__________mL，该实验中加入淀粉的目的为_______________________；请判断T1、T2、T3的大小关系，并总结实验所得出的结论__________________________。

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    【题目】干电池原理示意图如图所示，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是

    A. 常见锌锰干电池为二次电池

    B. 碳为电池的正极

    C. Zn极上发生还原反应

    D. 反应2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在负极上发生

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    【题目】同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是；同质量的NH3和H2S气体的体积比是；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是 ．

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    【题目】某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究．下列说法中正确的是（ ）
    A.闭合开关K后，电流计 指针不发生偏转，证明酒精溶液是非电解质
    B.闭合开关，往溶液中通入氯气，随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
    C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替换酒精溶液，电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
    D.闭合开关，往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应，故电流计指针不发生偏转

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