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    8．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
    （1）A中加入的物质的化学式可以是固体NH4Cl和Ca（OH）2，A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气．
    （3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）实验时在试管D中出现了无色液体，该无色液体的名称应该是氨水．

    分析 （1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
    （2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收；
    （3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色；
    （4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水．

    解答 解：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知A中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热来制取氨气，发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O，故答案为：固体NH4Cl和Ca（OH）2；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，故答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；
    （3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，
    故答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu；
    （4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，故答案为：氨水．

    点评 本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，结合实验来考查，增加了难度．

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    19．标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是（　　）
    A．0.5molH2OB．5.6L甲烷C．3.01×1023个N2D．44gCO2

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    20．以下各组微粒互为同位素的是（　　）
    A．O2与O3B．${\;}_{92}^{235}$U与${\;}_{92}^{238}$U
    C．${\;}_1^2$H2与H2D．${\;}_1^2$H2O与H2O

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    17．黑色粉末A，黄色粉末B，它们都是单质，按如图进行实验：

    （1）试根据上述反应现象推断以下物质的化学式：
    AFe，DH2S，ESO2，HFe（OH）3
    （2）写出C+盐酸→D+F的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    （3）写出D→E的化学方程式：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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    3．利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    证明氨气具有还原性．已知：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
    （1）碱石灰的作用是干燥氨气，稀硫酸的作用是吸收过量的氨气．
    （2）烧瓶中固体NaOH可以用AC代替．（填写代号）
    A．碱石灰　　　　B．氯化钠　　　　C．生石灰
    （3）证明NH3具有还原性的实验现象是硬质试管中黑色固体变红色．

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    13．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-Q1 KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-Q2 KJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=-Q3KJ/mol
    常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（　　）
    A．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ
    C．△H2＞△H3D．△H2＜△H3

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    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    D．Mg（HCO3）2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

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    17．某化学兴趣小组用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其设计工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）
    盐卤$→_{操作①}^{足量的石灰浆}$Mg（OH）2$\stackrel{适量盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{操作②}{→}$MgCl2•6H2O$→_{操作③}^{HCl气流}$MgCl2$→_{操作④}^{电解}$Mg．
    A．操作①中发生的反应为非氧化还原反应
    B．在整个制备过程中，未发生氧化还原反应
    C．操作①是过滤
    D．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶

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    18．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）
    A．江河的入海口易形成沙洲
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