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    下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液．
    A、①④B、②③④
    C、②③D、①③④
    考点：钠的化学性质,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应；
    ②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应；
    ③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；
    ④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应．
    解答： 解：①Na先和水反应，然后NaOH再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，所以符合题意，故正确；
    ②过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O，所以不符合题意，故错误；
    ③碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：Ba（HCO3）2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4+2CO2↑，所以符合题意，故正确；
    ④过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后NaOH再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以符合题意，故正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将④中FeCl3换为FeCl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到Fe（OH）3，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂．以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质）．Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如图：

    （1）A的名称为
     
    ，写出A在生活中的两种用途：
     
    ．
    （2）反应I中加Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （3）反应Ⅲ在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为
     
    ．
    （4）写出反应VI的化学方程式
     
    ．
    （5）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是
     
    ．
    （6）本工艺中可以循环利用的物质是
     
    （写化学式）．
    （7）反应Vl后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品．于70℃真空干燥的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
    （1）该同学制取氯气的反应原理是：
     
    （写离子方程式）．
    （2）实验过程中①处观察到的现象是
     
    ；②处现象说明氯气具有的性质是
     
    ，③处发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）该实验操作的不足之处是
     
    ．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得
     
    ，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明的溶液能与Al作用放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、H+、NO3-、SO32-
    B、H+、K+、CO32-、Cl-
    C、NH4+、Cl-、Fe2+、OH-
    D、Na+、K+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Na+  OH-  SO42-  HCO3-
    B、OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
    C、Fe2+  H+  SO42-  NO3-
    D、H+  K+  Cl-   HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
    A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B Cl2与SO2混合后可漂白纸张 Cl2和SO2有较好的漂白作用 Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，无
    D 溴化银常用作感光材料 溴化银固体被保存在棕色细口瓶中 Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、C的生成速率与C的分解速率相等
    B、C不再分解
    C、A、B、C的浓度不再改变
    D、A、B不再化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A、54%B、63%
    C、9%D、12%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从氧化还原反应的产物看，H2O2是一种绿色氧化剂．
    （1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O    H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+，在以上反应中Fe2+实际上起着
     
    作用．
    （2）I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学方程式：H2O2+I2═2HIO，
     
    ．
    （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕黄色，并可以使淀粉变蓝，写出正确的方程式（若是离子反应，写出离子方程式；不是离子反应的，写出化学方程式）
     
    ．

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