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    【题目】电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）

    A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2

    【答案】B

    【解析】试题分析：在混合溶液中含有的阳离子是Cu2+、Na+、H+,放电能力最强的是Cu2+；含有的阴离子是Cl-、OH-，放电能力最强的是Cl-。所以在阳极发生反应：Cl－—2e-=Cl2↑，产生氯气；在阴极发生反应：Cu2+2e-=Cu，析出Cu。因此选项是B。

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    【题目】把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是

    ①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强

    A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

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    【题目】下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）

    A. SO2 B. NO C. NO2 D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

    I.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；

    II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

    请回答下列问题：

    （1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+ 6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+ 6H2O 。

    ①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

    ②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n [CaCl2]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“=” ) ，理由是___________。

    （2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

    （1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

    （2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填标号）。

    A．快速搅拌B．加热混合液至100℃C．降低氨水浓度

    （3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

    （4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

    A. 该装置将化学能转变为电能

    B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

    C. 该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-

    D. 该装置工作时，理论上每生成1 mol 草酸铝，电路中通过6 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：A(气)+3B(气)2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是

    A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

    D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它们分别是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一种.现进行如下实验，并记录部分现象（如图）。.已知气体c为纯净物且无色。

    （1）写出下列溶液中溶质的化学式：甲__________，丁_________________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    甲+乙：___________________________________。

    沉淀a+溶液b：______________________________________。

    （3）检验物质丙中阴离子的方法为_________________________（写出实验操作、现象等）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中，某化学反应：2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

    实验

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    900℃

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    900℃

    1.0

    0.60

    C2

    C2

    C2

    C2

    C2

    3

    900℃

    C3

    0.77

    0.65

    0.55

    0.45

    0.40

    0.40

    4

    920℃

    1.0

    0.90

    0.77

    0.67

    0.60

    0.60

    0.60

    根据上述数据，完成下列填空：

    （1）在实验1，反应在20至30分钟时间内平均速度为________mol/（L·min）。

    （2）在实验2，反应经20分钟就达到了平衡。则A的平衡浓度C2=________mol/L，你判断的依据是____________；对比实验1和实验2，实验2中隐含的反应条件是________。

    （3）比较实验4和实验1，可推测该反应的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。

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