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    用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是

    (　　)

    A．首先称取NaOH固体10g

    B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

    C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

    D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响


    解析：依题意，配制1.0 mol/L的NaOH溶液220 mL要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项不正确；B、C项中的操作都会使所配制的溶液浓度偏低，B、C项都不正确；D项正确。

    答案：AD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验步骤如下：

    ① 准确称量mg 样品；

    ② 向样品中加人 10 mL 5 mol · L一1的盐酸，再加人蒸馏水，配制成 250 mL 溶液； ③ 量取 25 mL 操作 ② 中配得的溶液，加人 3 mL 溴水，加热使之完全反应；

    ④ 趁热迅速加人质量分数为 10 ％的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

    ⑤ 过滤，将沉淀洗涤后反复灼烧、冷却、称量至恒重。

    请根据上面的叙述回答：

       （1）溶解样品时要加人盐酸，其目的是_______________________________________

       （2）配制 250 mL 溶液时，除需玻璃棒、烧杯外，还须用到的玻璃仪器是__________

    ________________________________________________

       （3）加人溴水时发生反应的离子方程式是：

    ____________________________________________________

       （4）若坩埚质量为 W1 g ，增锅与灼烧后固体的总质量是 W2 g ，则样品中铁元素的质量分数是_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有(　　)

    A．2种                                  B．3种

    C．4种                                  D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗的上口倒出的是(　　)

    A．

    B．CH3CH2CH2CH2Cl和H2O

    C．CCl4和CHCl3

    D．CH2Br—CH2Br和NaBr(H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某液态卤代烃RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

    ①准确量取该卤代烃b mL，放入锥形瓶中。

    ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有玻璃管的塞子，加热，发生反应。

    ③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。

    ④过滤、洗涤，干燥后称重，得到固体c g。

    回答下面问题：

    (1)装置中玻璃管的作用是________。

    (2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

    (3)该卤代烃中所含卤素的名称是_______，判断的依据是______。

    (4)该卤代烃的相对分子质量是________(列出算式)。

    (5)如果在步骤③中，所加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值________(填下列选项代码)。

    A．偏大                                 B．偏小

    C．不变                                 D．大小不定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)

    A．0.1(b－2a) mol/L             B．10(2a－b) mol/L

    C．10(b－a) mol/L          D．10(b－2a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中物质的量浓度肯定为1 mol/L的是(　　)

    A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

    B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

    C．将1 L 10 mol/L浓盐酸稀释配成10L溶液

    D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去镁粉中的少量铝粉，可选用(　　)

    A、硫酸

    B、氨水

    C、盐酸

    D、氢氧化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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