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16.下列有关说法正确的是(  )
A.用托盘天平准确称取0.4000 g NaCl固体可配成100 mL 0.1000 mol•L-1的NaCl标准溶液
B.有盐桥的原电池和无盐桥的原电池原理相同,因此没必要使用盐桥
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H>0,因此该反应不能自发进行
D.电解精炼铜时,阳极泥可用于提取贵重金属

分析 A.托盘天平称量到0.1g;
B.没有盐桥的原电池比有盐桥的原电池:效率较低.温度会变.产生的电流较不稳定.如锌铜原电池(没有盐桥的)做例子:正极:铜 负极:锌 电解质:硫酸铜 负极锌棒失去电子形成锌离子,逐渐溶解.在正极铜棒上会有红色物质(铜)析出.但是由于处在同一电解质中,所以有少部分锌会直接与电解质硫酸铜反应,生成的铜单质会附在锌棒表面,这样就会使利用效率降低,而且使产生的电流不稳定;
C.反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0;
D.电解精炼铜时,阳极泥中可以回收不如铜活泼的金属.

解答 解:A.托盘天平不能称取0.4000g的NaCl,故A错误;
B.有盐桥使两个半电池构成闭合回路,能使原电池产生较持续稳定的电流,能提高电池的使用效率,保持电中性,使溶液温度不变,没有盐桥的原电池比有盐桥的原电池效率较低,温度会变,产生的电流较不稳定,故B错误;
C.8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)△H>0,气体体积增大△S>0,高温下可以满足△H-T△S<0,因此该反应可能自发进行,故C错误;
D.电解精炼粗铜时,阳极上Zn、Ag失电子生成金属阳离子,Au不易失电子,以固体单质进入溶液形成阳极泥,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了托盘天平使用方法、原电池原理的理解应用、反应自发进行的判断依据、电解精炼原理等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.按要求填空:
(1)甲基的电子式是
(2)写出由甲苯制备2,4,6-三硝基甲苯的化学方程式+3HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O;
(3)的系统命名是:2,6-二甲基辛烷;

(4)CH3CH2C≡CCH3的系统命名是:2-戊炔;
(5)   的键线式是
(6)的分子中含有3个手性碳原子;
(7)在戊烷的各种同分异构体中,一氯代物只有一种的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列方程式表达正确的是(  )
A.醋酸钠的水解反应:CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
B.次氯酸的电离方程式:HClO═H++ClO-
C.碳酸的二级电离方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D.熔融NaHSO4的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.目前世界上60%的镁是从海水提取的.海水提镁的主要流程如下:请回答下列问题:

(1)从离子反应的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+(或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀),写出在沉淀池的离子方程式Mg2++2OH-═Mg(OH)2
(2)石灰乳是生石灰与水形成的悬浊液,从充分利用海洋化学资源,提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳(或牡蛎壳等)
(3)操作A是过滤,操作B是加热浓缩(或蒸发结晶).
(4)操作B后,由MgCl2•6H2O得到无水MgCl2应采取的操作是在HCl气氛中加热脱水,无水MgCl2在熔融状态下电解的化学方程式为MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本,从考虑成本和废物循环利用的角度,副产物氯气可以用于制盐酸
(5)海水提镁的过程,为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁海水中氯化镁的含量很大,但镁离子浓度很低,该过程可以使镁离子富集,浓度高,且成本低.有人认为,可直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,体现实验的简约性原则.你不同意(填“同意”或“不同意”)该同学的想法,你的理由是MgO熔点很高,熔融时耗费大量的能量而增加生产成本.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.(1)金属的腐蚀现象非常普遍.全世界每年生锈的钢铁约占钢铁总产量的1/4.钢铁在自然界中的腐蚀以电化学(填“化学”或“电化学”)腐蚀为主.
(2)为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中.请回答:铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②(填序号);①中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法均摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是(  )
A.铅笔芯的原料是金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒
B.一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收一氧化碳,防止煤气中毒
C.为解决能源短缺的问题,使用催化剂将水变成油
D.大气中化学污染物主要是氮氧化物和硫氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.化学是材料科学发展的基础.请回答下列问题:
(1)金属的腐蚀现象非常普遍,下列各种方法:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜.
以上方法对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是D.
A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部
(2)下列材料中:①硬币 ②光导纤维 ③橡胶 ④氮化硅陶瓷,属于无机非金属材料的是②④(填序号). 属于有机高分子材料的是③(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种.
①甲、乙都能使Br2的CCl4溶液褪色,丙、丁都不能使Br2的CCl4溶液褪色.丁的相对分子质量是甲的三倍.
②在一定条件下,甲与等物质的量的H2反应生成乙,乙与等物质的量的H2反应生成丙.
根据以上叙述,可确定甲、乙、丙、丁分别是哪一种有机物.请写出:
甲的结构式H-C≡C-H;乙的结构简式CH2=CH2;丁的分子式C6H6

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某硫酸铝溶液中含有3.01×1022个Al3+,则该溶液中SO42-的物质的量是0.075mol,SO42-的摩尔质量是96g/mol.

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