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    合成氨反应为N2(g) +3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下反应过程中的能量变化，图2表示在2L密闭容器中反应时N2的物质的量随时间变化的曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对反应平衡的影响。
    下列说法正确的是
    [     ]
    A．该反应为自发反应，由图1可知加入适当的催化剂，E和△H都减小
    B．图2中，0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0. 045 mol·L-1·min-1，从11 min起，其他条件不变，压缩容器的体积，使其为1L，则n(N2)的变化曲线为d
    C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
    D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1和K2，则：T1>T2，K1>K2
    B
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105Pa、反应时间3 h）:

    T/K

    303

    313

    323

    353

    NH3生成量/（10-6mol）

    4．8

    5．9

    6．0

    2．0

    相应的热化学方程式如下：

    　N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)    ΔH=+765.2kJ·mol-1

    回答下列问题：

    （1）请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程

    中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提

    高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　           　　　。

    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60 mol H2(g),.反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算

    ①该条件下N2的平衡转化率；

    ②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

       （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是            。

             ①增大压强     ②通入He

    ③使用催化剂    ④降低温度

       （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为       ；

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

            ①b极为       极，电极反应式                ；

    c极为       极，电极反应式                       

     ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为         （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年云南省高三1月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=              。

       （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是            。

             ①增大压强                      ②通入He

    ③使用催化剂          ④降低温度

       （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为       ；

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

            ①b极为       极，电极反应式                ；

    c极为       极，电极反应式                      

     ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为         （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若定义某物质的转化率为消耗掉的该物质的物质的量占起始时该物质的原物质的量的百分比。已知合成氨反应为N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一体积为10L且容积不变的密闭容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定条件下发生反应，经4min达到化学平衡状态，测得容器中氨气的物质的量为0.6mol.。求：

    （1）氮气的转化率

    （2）用氢气表示平均反应速率是多少？

    （3）平衡状态时氢气的物质的量浓度。

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