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    下列说法中，正确的是(　　)。
    A．在离子化合物中不可能含有共价键
    B．在共价化合物中也可能含有离子键
    C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键
    C
    在离子化合物Na2O2、NH4Cl等中含共价键，故A错；由不同种非金属元素组成的化合物中可能含非极性键，如H2O2，还可能含有离子键，如铵盐。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1
    B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量
    C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜O
    D．同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（  ）。
    A．CO2、H2S B．C2H4、CH4
    C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)(　　)。
    A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
    B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
    C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
    D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是(　　)。
    A．带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
    B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
    C．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
    D．非金属元素也可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（  ）
    A．H2O分解为H2与O2时放出热量
    B．生成1mol H2O时吸收热量245kJ
    C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
    D．氢气和氧气的总能量小于水的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是（  ）
    A．Z可以电离
    B．Z可以表示为XY2
    C．X形成＋2价阳离子
    D．Z的电子式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
    　
    （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49．0 kJ·mol－1
    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192．9 kJ·mol－1
    又知③H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为______________________。
    （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
    化学键
    		P—P
    		P—O
    		O=O
    		P=O
    键能/kJ·mol－1
    		a
    		b
    		c
    		x
     
    已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如图所示：

    过程Ⅰ可用如下反应表示：
    ①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2
    请回答下列问题：
    (1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
    (2)请完成第⑤个反应的化学方程式：____________________。
    (3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。
    (4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
    共价键
    		H—N
    		H—O
    		N≡N
    		O===O
    断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)
    		393
    		460
    		941
    		499
     
    常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_________。

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