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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

    B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L1的NaOH溶液

    C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

    D. 1 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；

    B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；

    C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；

    D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；

    答案选C。

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    【题目】三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

    (1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

    (2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

    若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。

    (3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

    (4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

    (5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________ (填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    (1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_____________________________

    (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①利用H3PO2进行镀银反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，氧化产物为_______。

    ②NaH2PO2为________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显____________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。

    (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是

    A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

    B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

    C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

    D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)

    A. 水、四氯化碳、苯 B. AgNO3、NaOH、KI

    C. NaCl、NaBr、NaI D. 汽油、酒精、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室现需配制物质的量浓度为1molL﹣1的NaOH溶液480mL。

    (1)配制该溶液的实验步骤包括：

    a．计算需要氢氧化钠固体的质量；

    b．称量氢氧化钠固体；

    c．将烧杯中的溶液注入________；

    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；

    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；

    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

    ②上述步骤的正确操作顺序是________。

    (2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。

    (3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。

    A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容

    B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

    C、容量瓶中原有少量蒸馏水

    D、定容时观察液面仰视

    (4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是

    A. 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

    B. 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

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    D. 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 (　　)

    A. 强碱性溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、SO42-

    B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Ba2＋、OH－、NO3-

    C. 含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－

    D. 室温下的强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

    B. 常温下1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

    C. 64 g SO2含有氧原子数为2NA

    D. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA

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