Question

3．配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
4Zn+10HNO₃（极稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O．

Answer 1

分析 反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N₂O中+1价的氮，生成1个N₂O得到8个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式，并用双线桥表示．

解答 解：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N₂O中+1价的氮，生成1个N₂O得到8个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，锌的系数为4，N₂O系数为1，依据氮原子个数守恒，硝酸锌系数为4，硝酸系数为10，水系数为5，
方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O；
依据方程式可知：反应中锌失去8mol电子，硝酸得到8mol电子，用双线桥表示为：；
故答案为：4；10；4；1；5；．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平，氧化还原反应的双线桥表示，明确元素化合价变化、氧化还原反应中得失电子守恒规律是解题关键，题目难度中等．