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    20．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．氢能源已被普遍使用
    B．H2O的分解反应是吸热反应
    C．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
    D．2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量

    分析 A．氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用；
    B．H2O的分解反应是吸热反应；
    C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高；
    D．因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量．

    解答 解：A．氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故A错误；
    B．H2O的分解反应是吸热反应，故B正确；
    C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气的燃烧值高，所以氢能开发利用价值，故C错误；
    D．因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
    B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
    C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
    D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率．金丝桃素的结构简式如下：
    请回答下列问题：
    （1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是C8H15NO；
    （2）室温下，B 用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是羟基、羧基；
    （3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是酯化反应或取代反应；
    （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或；
    ①苯环上只有一个支链     ②含有醛基    ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
    I．氧化物-Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4．试回答下列问题：
    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
    ①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在水（填“水”或“有机”）相．
    ②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
    a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动．
    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    II．含氧酸盐-铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．（结果保留小数点后2位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料．某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率．
    实验步骤：
    Ⅰ．如图，在三颈烧瓶中加入13.8g （0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时：
    Ⅱ．待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；
    Ⅲ．将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g．
    常用物理常数：
    名称分子量颜色状态相对密度熔点（℃）沸点（℃）
    水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224
    水杨酸138白色晶体1.44158210
    甲醇32无色液体0.792-9764.7
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，待冷却后加入．
    （2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是加入甲苯易将水蒸出，使平衡向右移动，从而提高反应的产率．
    （4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是蒸馏（或水洗分液）．
    （5）实验中加入无水硫酸镁的作用是除水或干燥．本实验的产率为60%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．熵增加且放热的反应一定是自发反应
    B．X?Y+Z正反应吸热，则逆反应必然放热
    C．化学反应的焓变△H越大，表示放热越多
    D．稀溶液中，酸碱中和反应生成1 mol H2O时放热不一定为57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学兴趣小组的同学用0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：
    （1）配制待测液：用分析天平准确称取烧碱样品2.500 g，全部溶于水配制成500 mL溶液．配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒．
    （2）滴定：
    ①用碱式滴定管量取20.00mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．滴定管在装入反应液之前应进行的操作有检查滴定管是否漏水，洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2～3次．
    ②用浓度为0.100 0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．开始滴定前的一步操作是调节液面于“0”刻度或“0”刻度以下．
    ③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时每滴一滴测一次pH．滴定过程中，测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表：
    V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96
    pH13.112.612.211.711.49.9
    V（HCl）/mL24.0024.0425.0026.0030.00
    pH7.04.02.72.41.9
    （3）数据处理：
    ①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线．
    ②所测样品中NaOH的质量百分含量为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
    D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．不需要加热就能发生的反应是放热反应
    C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
    D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

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