【题目】近年来，我国的电子工业迅速发展，造成了大量的电路板蚀刻废液的产生和排放。蚀刻液主要有酸性的(HCl-H2O2)、传统的FeCl3型(HCl-FeCl3)等方法．蚀刻废液中含有大量的Cu2+，废液的回收利用可减少铜资源的流失．几种蚀刻废液的常用处理方法如下：
（1）FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，还有_______________、__________________．(用离子方程式表示)。
（2）HCl-H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为：__________。
（3）处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是____________________________________。
【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O温度高使产物部分分解产生黑色的CuO，导致产品颜色发暗
【解析】
（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2；（3）Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO．
（1）FeCl3型酸性废液中含有Fe3＋和Fe2＋，Fe3＋具有氧化性，可与Fe反应，离子方程式为Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Fe2＋具有还原性，可与Cl2反应，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（2）H2O2在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu生成CuCl2，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O；
（3）当温度高于80℃时，Cu2（OH）2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗．
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【题目】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是
A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性
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【题目】写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍, 。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子, 。
(3)分子中含有26个电子的烷烃C, 。
(4)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃D, 。
(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O211.2 L, 。
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【题目】NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是（ ）
A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D. 图中所涉及的盐类物质均可与Ca(OH)2发生反应
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【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空且充了氧气的注射器。
请回答有关问题：
（1）设计装置A的目的是___________________；为达到此目的，应如何操作？_____________。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是________； B中反应的离子方程式为：________________________；装置B有何优点_____________________________。
（3）装置E和F的作用是________________；为实现此作用，其操作方法是_____________________________。
（4）D装置中NaOH溶液的作用_____________________________。
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【题目】6-硝基胡椒基酸K是合成心血管类药物米络沙星的中间体，在实验室中合成路线如下图所示(部分反应条件已经略去):
已知:连在同一个碳上的两个羟基易脱水形成羰基。
回答下列问题:
(1)C的名称为_______，H 中官能团的名称为__________。
(2)由C生成D的反应类型为_______，G 的结构简式为_______ 。
(3)由A生成B的化学方程式为_______ 。
(4)R是E的同分异构体，R中有两个取代基，其中一个为羟基且与苯环直接相连，另一个取代基含有“
”，符合条件的R有_____种。其中核磁共振氢谱显示有5种不同类型的氢，且峰的面积之比为2 :2 :2: l: 1的同分异构体的结构简式为________。
(5)写出以邻苯二酚
和乙醇为原料制备
的合成路线____________(其他无机试剂任选)。
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【题目】下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A.该电池的负极反应式为CH3CH2OH＋3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋
B.该电池的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
C.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极
D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是
A. I、II两步目的是为了富集CO2
B. 从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率
C. 过程中K2CO3可以循环使用
D. 铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变
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