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    4．某碳氢化合物中，碳跟氢的质量比是6：1，它的实验式是CH2；它的相对分子质量是28，它的分子式是C2H4；结构简式是CH2═CH2．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出该碳氢化合物的最简式，根据摩尔质量及最简式计算出该烃的分子式．

    解答 解：该碳氢化合物中碳元素与氢元素的质量比为6：1，则该烃中C、H数目之比为：$\frac{6}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：2，该烃的最简式为：CH2，
    设该烃的分子式为（CH2）n，则n=$\frac{28}{14}$=2，该有机物分子式为：C2H4，结构简式是CH2═CH2，
    故答案为：CH2；C2H4；CH2═CH2．

    点评 本题考查了有机物分子式的确定，题目难度不大，明注意掌握质量守恒在确定有机物分子式中的应用方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验，并检验反应的主产物．

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请用化学反应方程式解释这一现象2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇氧化反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热产生乙醇蒸气；乙的作用是冷凝产物．
    （3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到的有机物都有CH3CHO、C2H5OH （填结构简式）．该反应的主产物与新制氢氧化铜发生反应的化学方程式是：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，集气瓶中收集到的气体的主要成分是N2（填化学式）．
    （4）若试管a中收集到的液体有刺激性气味，用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有CH3COOH （填结构简式），要除去该物质，可先在混合液中加入c （填写字母），然后蒸馏，得到主产物．
    a．饱和氯化钠溶液    b．苯    c．饱和碳酸氢钠溶液      d．四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
    A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
    C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型均正确的是（　　）
    A．C2H2：sp2、直线形B．SO42-：sp3、三角锥形
    C．H3O+：sp3、V形D．BF3：sp2、平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．1摩尔某气态烃完全燃烧可得到2摩尔二氧化碳；在一定条件下，1摩尔该烃能与2摩尔氢气发生加成反应，这种烃是（　　）
    A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A．c（OH-）=c（H2CO3）+c（HCO3-）B．2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于反应2X+Y?2Z（正反应为放热反应），达到平衡，升高温度后混合气体的平均相对分子质量下降，则下列情况正确的是（　　）
    A．X和Y可能都是固体B．X和Y至少有一种是气体
    C．X和Y可能都是气体D．X和Y一定都是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
    B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
    C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
    D．30℃5 mL0，2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有aX、bY、cZ三种元素．已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c=25； ②元素Z的原子价电子构型为ns2npn+2； ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38：77．回答下列问题：
    （1）Z的价电子排布图为：．
    （2）X2Y2的电子式，该晶体中含微粒间的作用有：离子键和非极性键．
    （3）Y的最常见氢化物的VSEPR模型为四面体，其中Y原子以sp3杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是正四面体；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是2个 σ 键、2 个π 键．

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