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    7．发现116号元素R，其最外层有6个电子，下列叙述正确的是：①其钠盐化学式为Na2R，②其最高价氧化物的水化物是强酸，③R是金属元素，④R是非金属元素，⑤其最高价氧化物化学式为RO3．（　　）
    A．①③⑤B．②④C．③⑤D．②③⑤

    分析 第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族，金属性比Po强，属于金属元素，其最高价氧化物对应水化物不可能为强酸，最高价为+6，据此书写最高价氧化物化学式，

    解答 解：第七周期稀有气体的原子序数应为118，故116号元素处于第七周期ⅥA族．
    ①同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，与Na不能形成钠盐Na2R，故错误；
    ②该元素为金属元素，其最高价氧化物对应水化物不可能为强酸，故错误；
    ③同主族自上而下金属性增强，该元素金属性比Po强，应为金属元素，故正确；
    ④该元素属于金属元素，故错误；
    ⑤最高正化合价为+6，故其最高价氧化物分子式为RO3，故正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素性质关系，难度不大，根据原子序数确定在周期表中的物质是关键，注意掌握同主族元素性质的相似性与递变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（　　）
    A．三种金属的物质的量相等
    B．三种金属可能均过量
    C．三种金属的质量相等
    D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，提高新能源在能源消费中的比倒是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．

    （1）肼（N2H4）和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有l0e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O；
    （2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：
    ①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1
    ②2H2 （g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
    ③2CO（g）+O2（g）=2CO2 （g）△H=-566.0kJ•mol-1l
    ④2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    S（g）与O2（g）反应生成SO2 （g）的热化学方程式为S（g）+O2（g）=SO2 （g）△H=-574kJ•mol-1．
    （3）煤碳液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜O；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，则正反应速率：v（a）、v（b）、v（c）、v（d）由小到大的顺序为v（d）＜v（a）＜v（b）＜v（c）；
    实际生产条件控制在T1℃、1×l04kPa左右，选择此压强的理由是压强为1×l04kPa左右，CO的转化率已经很大，压强再增大，CO转化率提高不大，生成成本增大，得不偿失．
    （4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：
    2CO2（g）+6H2（ g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）．相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度（mol•L1-）及正逆反应速率之间的关系如下表所示：
    容器c（CO2）c（H2）c（CH3OCH3）c（H2O）v（正）和v（逆）大小比较
    I1.0×10-21.0×10-21.0×10-41.0×10-4v（正）=v（逆）
    Ⅱ2.0×10-21.0×10-21.0×10-42.0×10-4v　正）＜
    v（逆）（填＞、＜、=）
    填写表中空白处并写出其推测过程I处于平衡状态，则平衡常数k=$\frac{1×1{0}^{-4}×（1×1{0}^{-4}）^{3}}{（1×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=1，Ⅱ中浓度商Qc=$\frac{1×1{0}^{-4}×（2×1{0}^{-4}）^{3}}{（2×1{0}^{-2}）^{2}×（1×1{0}^{-2}）^{6}}$=2，则Qc＞K=1，故反应向逆反应方向进行．
    （5）二甲醚（燃烧热为1455kJ/mol）燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图2所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为4NA；
    若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为90.7%  （燃料电池的工作效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：c （NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH -）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式  B．氯化钠的分子式 NaCl
    C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
    （2）Cu+电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：Cu+价电子排布式为3d10，为全充满结构，更稳定．
    （3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp2、sp3，乙醛分子中H-C-O的键角大于（填“大于”“等于”或“小于”）乙醇分子中的H-C一0的键角．
    （4）[Cu（H20）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H20被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H20）2（C1）2]具有极性的分子的结构式：．
    （5）Cu3N的晶胞结构如右图，N3-的配位数为6，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度$\frac{103×1{0}^{-30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氢、碳、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
    （1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度    D．升高温度
    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=a kJ/mol-1
    为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a＞0；△s＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）利用液氨合成尿素的反应在进行时分为如下两步．第一步：2NH3+CO2?H2NCOONH4，第二步：H2NCOONH4?H2O+H2NCONH2．在一体积为0.5L密闭容器中投入4.0mol液氨和1.0mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图1所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到约55 min时到达平衡．
    ②反应进行到l0min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（L•min）．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如图2：
    ①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图．

    （5）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式2CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O2．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是a→b（填a→b或b→a）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：
    （1）若该微粒呈电中性，一般不与其他原子反应，这种微粒符号是Ar．
    （2）若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的名称是氯离子．
    该元素在第三周期，第ⅤⅡA族
    （3）若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有19个质子．该元素在第四周期，第ⅠA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硅在无机非金属材料中，扮演着主要角色，请利用相关知识回答下列问题：
    （1）硅有非常重要的用途，请写出其中的一种制半导体、制电路板、制太阳能电池板、制硅钢等．
    （2）古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是D．
    A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2     
    B．性质稳定，不易脱色
    C．x等于6                                 
    D．易溶解于强酸和强碱
    （3）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图如下：

    ①在电弧炉中发生的反应需要在高温条件进行，写出该反应化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，再利用化学反应进行的方向的知识判断该反应的△H＞0（填＜、＞或=）．
    ②SiCl4极易水解，其完全水解的化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
    ③在流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有关物质的沸点数据如下表，分离SiCl4和其他杂质的方法为蒸馏（精馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ④分离出SiCl4后的残余物中含有铁元素，为了测量残余物中铁元素的含量，先将残余物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，某同学称取1.000g残余物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-3mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残余物中铁元素的质量分数是2.8%．

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