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    ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO－离子的立体构型是　　　　；ClO2－离子的立体构型是　　　　；

        ClO3－离子的立体构型是　　　　；ClO4－离子的立体构型是　　　　。


    解析　ClO－的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂

    化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、

    CH4（或NH4＋）。

    答案　直线形　V形　三角锥形　正四面体形


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能证明乙烯分子中含有1个碳碳双键的事实是(　　)

    A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2

    C．乙烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等

    D．乙烯易与溴水发生反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是                (　　)。

    ①O2、I2、Hg　②CO、KCl、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、Al

    A．①③  B．①④  C．②③  D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

    （1）X元素的原子基态时电子排布式为： ____________________________，

    Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________________________。

    （2）若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间

    的化学键为　　　　（填“共价键”或“离子键”）。

    （3）该化合物的空间结构为　　　　，中心原子的杂化类型为　　　　，

    分子为　　　　（填“极性分子”或“非极性分子”）。

    （4）该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是　　　　。

    （5）该化合物的沸点与SiCl4比较：　　　　（填化学式）的高，原因是

    _________________________________________________________________

    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为                                                         （　　）。

    A. sp2杂化；sp2杂化              B.sp3杂化；sp3杂化

    C.sp2杂化；sp3杂化           D.sp杂化；sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物，不具有的性质是     (　　)。

    A．在一定条件下可与NaOH溶液反应

    B．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质

    C．熔点很高，可用作耐火材料

    D．是酸酐，与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应获得。

    (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________。(填序号)

    A．制汽轮机                   B．制有色玻璃

    C．制永久性模具               D．制造柴油机

    (2)写出N的原子结构示意图__________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_______________________________________________________。

    (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________________________________。

    (4)现用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

        A． Na与水反应时增大水的用量

        B． Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

        C． 将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体

        D． 用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列实验操作或对实验事实的叙述中不正确的是　　（填序号）

    ①乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

    ②配制银氨溶液时，将硝酸银慢慢滴入稀氨水溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    ③制乙烯时，温度计应插入反应混合液中并控制温度在170℃

    ④向苯酚溶液中加入少量的稀溴水有白色沉淀生成

    ⑤实验室制备乙酸乙酯时吸收液为氢氧化钠溶液

    ⑥检验C2H5Cl中氯元素时，将C2H5Cl与NaOH水溶液混合加热，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成．

    （2）现有下列8种有机物：（填选项，否则不得分）

    A．甲苯   B苯乙烯   C苯酚   D溴乙烷  E乙醇   F甲醛   G乙酸 H甲酸钠

    ①能与氢气发生加成反应的有　　．

    ②能发生消去反应的有　　．

    ③能与氢氧化钠溶液反应的有　　．

    ④常温下能与溴水发生取代反应的有　．

    ⑤能与乙酸发生酯化反应的有　　．

    ⑥能与FeCl3溶液反应，并使溶液呈紫色的有　　．

    ⑦能发生银镜反应的有　　．

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