A.B.C.D.E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子.A.B.C.D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键.A与C结合成的化合物乙难溶于水.乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液.C元素在周期表中的位置为 .乙与甲的水溶液反应的离子方程式为．(2)B与E结合成化合物丙.其中离子数之比为2∶1.A与D结合成化合物丁.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _         ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为： _     ，1molD的粒子中有   _ mol质子
（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

（1）第3周期ⅢA Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）

11mol
（3）

试题分析：（1）电子总数为10个电子的阴离子：N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-；阳离子：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺；电子总数为18个电子的阴离子：S^2-、O₂^2-、Cl^-、HS^-；阳离子：K⁺、Ca²⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺．；根据题意，A、B、C、D含有10e^-离子，E为18e^-离子．A与B形成的化合物甲中既有离子键又有共价键，10e^-离子中形成的化合物甲既有离子键又有共价键，可能为氨盐或氢氧化物．A与C结合成的化合物乙难溶于水，10e^-离子中结合成难溶于水的化合物有Mg（OH）₂、Al（OH）₃．再根据乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，确定乙为Al（OH）₃，甲为强碱NaOH．则A为OH^-，B为Na⁺，C为Al³⁺．故C在周期表中的位置第三周期，ⅢA族。Al（OH）₃和NaOH反应方程式为Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，改写离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，（2）根据题意，A是OH^-，D是H₃O⁺，结合成化合物丁，因此丁为H₂O．B是Na⁺，B与E形成的化合物丙，其中离子数之比为2：1，E可能为S^2-或O₂^2-，又因为丁与丙反应产生无色无味气体，所以丙只能为Na₂O₂，电子式

1mol H₃O⁺中11mol质子。
（3）根据题意，化合物戊为液态氮氢化合物，同时也为18电子，N原子核外有7个电子，H原子核外有1个电子，因此化合物戊中应含2个N原子和4个H原子，故化学式为N₂H₄，结构分析得到该分子中只含有单键，所以氮原子和氮原子、氢原子和氢原子之间都是形成一对共用电子对，故电子式为

，结构式

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知第三周期元素M，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素M的说法一定错误的是

A．M元素存在同素异形体

B．M元素为非金属元素

C．M的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

D．常温下，能稳定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO₂）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO₂(s)+2C(s)

Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl₂(g)

SiCl₄(g)
③SiCl₄(g)+2H₂(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有        种不同能级的电子，最外层的p电子有      种自旋方向。
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳      硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是                                               。
（3）反应②生成的化合物的电子式为             ；该分子为         分子（填写“极性”或“非极性”）。
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl₂的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl₂的浓度为b mol/L。则：a     b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒内，反应②中v(SiCl₄)=                    （用含a、b的代数式表示）。
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)

SiHCl₃(l)＋H₂(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl₃(g)＋H₂(g)

Si(纯)＋3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：（选填2条）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

重水

是重要的核工业原料，下列关于D原子的说法错误的是

A．氘原子核外有1个电子	B．是H的同位素
C．自然界中没有D原子存在	D．质量数为2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素	有关性质或结构信息
A	雷雨天大气中会有A的一种单质生成
B	B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C	C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D	D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒
E	E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F	F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为         ，          。
（2）F的氢化物是由      （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式           。
（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
① 溶液a和b分别为       ，       （写化学式）。
②溶液a与固体a反应的离子方程式为       。
③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是；Z₂Y₂中所含化学键类型是；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是。
（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）

2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H 0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂。

（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol^－1)，回答下列各题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	496	4 562	6 912	9 543
S	738	1 451	7 733	10 540
T	578	1 817	2 745	11 575
U	420	3 100	4 400	5 900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。
A．Q和R      B．S和T     C．T和U     D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。
A．S²^＋     B．R²^＋     C．T³^＋     D．U^＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。
A．硼     B．铍      C．氦      D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。
（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

据下表信息，判断以下叙述正确的是( ) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	G	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.186	0.160	0.143	0.104	0.075	0.066
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+5、-3	-2

A．GOH溶液和M(OH)₃可以相互反应
B．非金属性：T＜Q
C．气态氢化物的稳定性：R＞T
D．L²⁺与T^2-核外电子数相等

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