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    化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A、浓硝酸具有强氧化性，可用铁罐贮运浓硝酸
    B、明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
    C、合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率
    D、催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响
    考点：硝酸的化学性质,化学平衡的调控作用,以氯碱工业为基础的化工生产简介
    专题：
    分析：A、浓硝酸具有强氧化性，与铁和铝表面形成致密的氧化膜；
    B、明矾与水生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质而净水，双氧水的强氧化性；
    C、合成氨是放热反应，温度越大K越小，降低氨的产率；
    D、催化剂可以改变化学反应速率，但衡移不移动．
    解答： 解：A、浓硝酸具有强氧化性，与铁和铝表面形成致密的氧化膜，发生钝化现象，所以可用铁罐贮运浓硝酸，故A正确；
    B、明矾与水生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质而净水，双氧水的强氧化性，通常可用于作杀菌消毒，故B正确；
    C、合成氨是放热反应，温度越大K越小，降低氨的产率，故C错误；
    D、催化剂可以改变化学反应速率，但衡移不移动，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了常见物质的性质，属于对基础知识的考查，题目难度不大，结合相关知识即可解答．
    练习册系列答案
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    “天宫一号”的供电系统（ RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．如图所示为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L H2
    B、b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-
    C、d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O
    D、c极上发生还原反应，B中的H+通过隔膜进入A

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    往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是（　　）
    A、H2B
    B、Fe
    C、Cu
    D、Ag

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    将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A、2 mol?L-1HCl溶液
    B、2 mol?L-1 NaOH溶液
    C、2 mol?L-1 MgSO4溶液
    D、硅酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年度世界上最著名的建筑奖“安波利斯摩天楼大奖”评比结果揭晓，位于湖州市南太湖旅游度假区的喜来登温泉度假酒店被评选为全球十大最佳摩天楼建筑第三名．该酒店的温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐主要以硅酸钠（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合价为
     
    价，钠离子的离子结构示意图是
     
    ．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，会出现白色浑浊（H2SiO3），试写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1NH3?H2O溶液中：c （NH4+）＜c （OH-）
    B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）
    C、0.1 mol?L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
    D、浓度均为0.1 mol?L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c（NH4+）大小顺序：CH3COONH4＞NH4Cl＞NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是（　　）
    A、HClO酸性强于HBr0
    B、HBr的分解温度低于HCl
    C、Cl2、HB2的熔点的高低
    D、BrCl+H20→HBr0+HCl是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用，回答下列问题：
    （1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”，这种“金属”可能是
     
    ；
    （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料，其中，生产普通玻璃的主要原料有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    B、氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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