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    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是            

    A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

    C、第一电离能可能Y小于X

    D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是　　)。

    A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1

    B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

    C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1

    D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

    请回答下列问题：

    (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。

    (2)ΔH2＝____________。

    (3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

    (4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。

    (5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中增大的有________。

    A．升高温度

    B．充入He气

    C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)

    D．使用催化剂

    (6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。

    (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    t1～t2

    t3～t4

    t5～t6

    t6～t7

    K1

    K2

    K3

    K4

    K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取         （      ）

    A．电子的运动轨迹图像              B．原子的吸收光谱           

    C．电子体积大小的图像              D．原子的发射光谱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是      

    A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

    C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

    D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与NO3－互为等电子体的是(　　)

    A．SO3     B．BF3         C．CH4       D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D代表5种元素。请填空：

    （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；

    （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为                         。

    （3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的价电子排布图为                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向密闭容器中充入1.0 mol N2和3.0 mol H2,反应达到平衡时，测得NH3的物质的量为0.6 mol。若该容器中开始时N2的物质的量为2.0 mol，H2为6.0 mol，则平衡时NH3的物质的量为(   )

    A.若为定容容器，n(NH3)=1.2 mol

    B.若为定容容器，n(NH3)＜1.2 mol

    C.若为定压容器，n(NH3)=1.2 mol

    D.若为定压容器，n(NH3)＞1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。

    (1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和________(填写名称)为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。

    (2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象及结论如下：

    实验序号

    实验操作

    现象

    结论

    Ⅰ

    将氯水滴入品红溶液

    品红溶液褪色

    氯气与水反应的产物有漂白性

    Ⅱ

    氯水中加入碳酸氢钠粉末

    有无色气泡产生

    氯气与水反应的产物具有酸性

    请你评价：

    实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写此空)：______________________。

    实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______________若不合理，请说明理由(若合理，无需填写此空)：____________________。

    (3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为________________________，丙中应放入的试剂是____________。

    (4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2，欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是______________________________。

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