【题目】
尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：
已知：
③A存在顺反异构
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。
A.有机高分子化合物均可水解为小分子
B.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
C.蛋白质的盐析过程是物理变化
D.因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏
（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。
（3）D中所含官能团的名称为_______________________。
（4）写出C+E→F的化学方程式______________。
（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。
（6）已知：
以CH2=CH2为原料，其他无机试剂任选合成 
结合本题信息写出合成路线_____________________________。
【答案】 CD 
取代反应 碳碳双键、羧基 
8 
【解析】根据尼龙66的结构，由已知，流程中1，3—丁二烯与Cl2加成生成A.
，A与HCN取代生成B.
，B与H2加成生成C.H2N(CH2)6NH2，B在H+/H2O条件下水解生成D.
，D和H2加成生成E.HOOC(CH2)4COOH，E和C缩聚生成尼龙66。
（1）A项，一般加成聚合物都没法水解，例如聚乙烯、聚1，3—丁二烯、聚异戊二烯等，多数缩合聚合物可以水解，例如聚对苯二甲酸乙二酯（涤纶）、聚酰胺（例如尼龙）等，A错误；B项，分子式(C6H10O5)n中的n值不确定，淀粉和纤维素不是同分异构体，B错误；C项，蛋白质的盐析是蛋白质溶液中加浓无机盐溶液，使蛋白质析出，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D项，疫苗属于生物或者蛋白质，蛋白质在高温下易变性，所以保存时需冷藏，D正确。综上，选CD。
（2）由上面的分析可得，有机物A的结构简式为；A→B发生取代反应。
（3）D为，所含官能团为：碳碳双键和羧基。
（4）C为H2N(CH2)6NH2，E为HOOC(CH2)4COOH，C和E缩聚生成F，化学方程式为：
。
（5）E为HOOC(CH2)4COOH，如图所示（半键位置与羧基相连）：
、
、
、
、
、
、
、
，与E官能团相同的同分异构体（不包括E）有8种；其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式为：
。
，合成 
，需要
，由已知
、
，以CH2=CH2为原料，合成 的合成路线为：
。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向0.1mol/L CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B. 图2表示石墨转化为金刚石反应过程中的能量变化，可判断石墨比金刚石稳定
C. 图3表示Al3+与OH-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+
D. 图4表示某可逆反应的v-t曲线，图中阴影部分面积的含义是（v正-v逆）
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【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。一种工业合成氨的简式流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：____________________________。
（2）步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol-1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol-1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_________。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为________。
（3）图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_________。
（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。_____
（5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________________。
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【题目】
人类社会的发展与进步与材料的发展密不可分，而金属是人类常用的一类材料如铜、铁合金等等。
（1）基态Cu原子的价电子排布式为__________，在元素周期表中的位置为___________。
（2）Cu2O为半导体材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜反应得到。乙醛中碳原子的杂化方式有______________，乙醛分子中
键与
键的数目之比为____________。
（3）制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。铜、碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是_________________。（用元素符号表示）
（4）Cu(OH)2溶于氨水形成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，该配合物中NH3的价层电子对互斥模型为_____________。
（5）铁在不同温度范围有不同的晶体结构，在室温下为体心立方，当温度升高到912℃，则转变为面心立方。铁的体心立方堆积和面心立方最密堆积的配位数分别为____、_____。若铁原子半径为r pm，则铁为面心立方最密堆积时的晶体密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA 表示，1pm=10-12m,写出计算式即可）。
面心立方晶胞
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【题目】关于有机物种类繁多的原因，不正确的是
A.碳原子有四个价电子，可以跟其他原子形成四个价健
B.碳原子彼此可结合成长链
C.组成有机物的元素种类很多
D.有机物容易形成同分异构体
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【题目】砷(As)是广泛分布于自然界的非金属元素，其化合物用于制造农药、防腐剂等。已知 它位于第四周期，与 N 同主族。关于砷的说法中不正确的是( )
A. 原子序数为 33
B. 稳定性：AsH3 > NH3
C. 与 Se 单质相比，As 更难与氢气化合
D. 半径：砷原子>磷原子
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【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）b、c、d中第一电离能最大的是_____ （填元素符号），e的价层电子排布图为__________。
（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ________ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是__________（填化学式，写出两种）。
（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是___；酸根呈三角锥结构的酸是 _____________ 。（填化学式）
（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为__________。
（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。
该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有_____________ ；该化合物加热时首先失去的组分是________ ，判断理由是____________________。
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