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【题目】下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是(

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入HCl 溶液,产生的气体使澄清的石灰水变浑浊

该溶液中含有CO32-

B

向某溶液中通入Cl2,再加入KSCN溶液,溶液变红

该溶液中一定含有Fe2+

C

铁粉加入CuSO4溶液中,析出红色固体

氧化性:Fe2+ Cu2+

D

FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液,黄色褪去

维生素C具有还原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.原溶液中也可能是,甚至可能是A项错误;

B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的,还是原溶液中的被氯气氧化产生的,若想检测的存在应改变试剂的加入顺序,B项错误;

C.铁和硫酸铜的反应中,是氧化剂,是氧化产物,根据同一氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物的规律,应该是的氧化性强于C项错误;

D.是黄色的且具有氧化性,若黄色褪去说明被还原,则维生素C具有还原性,D项正确;

答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是( )

A. 贝诺酯分子中有三种含氧官能团

B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

D. 贝诺酯与足量NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、硒形成的单质及其化合物有重要的科学研究价值,请回答下列问题:

(1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示。基态氮原子的价电子轨道表示式为______________;其核外电子共占据____个能级;邻氨基吡啶的铜配合物中Cu2的配位数是_______

(2)高聚氮晶体结构如图所示,每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。固态高聚氮是_______晶体;该晶体中n(N)n(N—N)之比为_______;这种高聚氮N—N键的键能为160 kJ·mol-1,而N2的键能为942 kJ·mol-1,其可能潜在的应用是__________

(3)NO3的空间构型是________HNO3的酸性比HNO2强,试从结构的角度解释其原因__________

(4)硒有三种晶体单斜体、β单斜体和灰色三角晶),灰硒的晶体为六方晶胞结构,原子排列为无限螺旋链,分布在六方晶格上,同一条链内原子作用很强,相邻链之间原子作用较弱,其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如图所示:

已知正六棱柱的边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为_____g·cm-3(用含NAab的式子表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.0.1mol Fe与足量氯气反应时,转移的电子数目为0.2NA

B.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下,22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

D.1 L 0.1 mol·L1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钢铁易生锈是因为在潮湿的空气里,其表面吸附一层薄薄的水膜,构成了若干微小原电池(如图所示)。下列有关说法正确的是 (  )

A.负极的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

B.钢铁生锈过程中电能转化为化学能

C.O2在正极参加反应生成OH-

D.为减缓铁制品生锈可将其与铜相连

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐,其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示:

已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11Kb(NH3H2O)=1.8×10-5。回答下列问题:

1(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性(填 Mn的化合价为__________________

2)“沉锰”的离子反应方程式为__________________;滤液1溶质的主要成分有__________________

3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+Mg2+沉淀率的影响如图所示:

①由图可知,“沉锰”合适的条件为__________________

Mg2+主要生成的是__________________沉淀(填“Mg(OH)2”或“MgCO3),当温度高于45℃时Mg2+Mn2+沉淀率的变化如图所示,原因是__________________

4)若将NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀,则此时溶液中NH3H2O的物质的量浓度为__________________(已知=1.34,忽略反应前后溶液体积的变化,计算结果保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】()在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

(1)第一步反应是_________(放热吸热”)反应。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是___________

()用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质化学式为___________

②正极的电极反应式是_______________

(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

50%

24小时pH

接近中性

接近中性

铁的最终物质形态

pH=4.5时,NO3-的去除率低。其原因是_______________

(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-

Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。

①做对比实验,结果如图所示,可得到的结论是_________

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4,该反应的离子方程式为_________解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是(  )

A.人类使用铁制品在铝之后

B.常温下,铁不能与浓硝酸反应

C.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水

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【题目】邻苯二甲酸(H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka11.1×10-3Ka23.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH)>c(H)c(H2A )2c(A2)

B.pH7的溶液:c(Na)<0.050 00 mol·L1c(A2) c(H2A)

C.滴定过程中可能会出现:c(Na)>c(HA)c(A2)>c(OH)>c(H)

D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na)c(H2A)c(A2)c(HA)

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