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    为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：

    在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。

    试回答下列问题：

    （1）水浴加热有什么优点？

    （2）如何判断A中已经反应完全？

    （3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式

    （4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。

    （5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

    A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

    B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强

    D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

    （6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

    图一                                                     图二

    （1）受热均匀，易控制温度

    （2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可）

    （3）3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

    （4）Cl2+2OH－Cl－+ClO-+H2O

    （5）AD

    （6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以

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    试回答下列问题：

    （1）水浴加热有什么优点？

    （2）如何判断A中已经反应完全？

    （3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式

    （4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。

    （5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

    A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

    B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强

    D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

    （6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

    图一                                                    图二

     

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    科目：高中化学 来源：江西省上高二中2011届高三第二次月考化学试题 题型：实验题

    （12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
    在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装02mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
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    （1）水浴加热有什么优点？
    （2）如何判断A中已经反应完全？
    （3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为005mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式
    （4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。
    （5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

    A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高
    B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强
    D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温
    （6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

    图一                                                    图二

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K (T1 )

    K (T2)

    F2+H2 2HF 

    1.8 ×1036

    1.9 ×1032

    Cl2+H2 2HCl 

    9.7 ×1012

    4.2 ×1011

    Br2+H2  2HBr

    5.6 ×107

    9.3 ×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

    a.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低    b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c. HX的稳定性逐渐减弱                    d. HX的还原性逐渐减弱

    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

    ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

    a.温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b.平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c.该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

     

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    科目：高中化学 来源：江西省2010-2011学年高三第二次月考化学试题 题型：实验题

    （12分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：

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    （5）试管B要置于冰水中降温的主要原因是：

    A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

    B．防止生成的盐分解C．催化剂在冷水中活性最强

    D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

    （6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代替吗？。

    图一                                                     图二

     

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