练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
    请回答下列问题：
    （1）D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8．DAB3中阴离子的立体构型是平面三角形．中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有SiF4或SiCl4或 CCl4等（任写一种）．
    （2）X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，X2+离子与水分子形成的配离子[X（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构．
    （3）A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大．
    （4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力．
    （5）若E与C形成的晶体的密度为a g•cm-3，则晶胞的体积是$\frac{312}{a{N}_{A}}$ cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可）．

    分析 A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，则A为氮元素，B为氧元素，C为氟元素，D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D是钠元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，则X为铜元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，在晶胞中含有E的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有C的个数为8，所以E和C的个数比为1：2，所以E为钙元素，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、C的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，则A为氮元素，B为氧元素，C为氟元素，D是短周期中原子半径最大的主族元素，则D是钠元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，则X为铜元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，在晶胞中含有E的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，含有C的个数为8，所以E和C的个数比为1：2，所以E为钙元素．
    （1）D是钠元素，D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是8，NaNO3 中阴离子的中心原子氮原子的价层电子对数为3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，没有孤电子对，所以它的立体构型是平面三角形，中学化学常见微粒中，与晶体Na3NO4中阴离子互为等电子体的分子有 SiF4或SiCl4或 CCl4等，
    故答案为：8；平面三角形；SiF4或SiCl4或 CCl4等；
    （2）X为铜元素，X2+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Cu2+离子与水分子形成的配离子[Cu（H2O）4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，[Cu（H2O）2（Cl）2]具有极性的分子的结构为，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d9；；
    （3）A为氮元素，分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大，所以氮与硼形成晶体的熔点更高，
    故答案为：氮化硼、氮化铝均为原子晶体，硼的原子半径比铝小，B-N键的键能比Al-N的键能大；
    （4）NF3的沸点比氨的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力，
    故答案为：因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力；
    （5）E与C形成的晶体为CaF2，根据上面的分析可知，每个晶胞中含有4个钙离子和8个氟离子，当它的密度为a g•cm-3时，则晶胞的体积是$\frac{4×\frac{19×2+40}{{N}_{A}}g}{ag•c{m}^{-3}}$cm3=$\frac{312}{a{N}_{A}}$cm3，
    故答案为：$\frac{312}{a{N}_{A}}$．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布规律、晶体结构、微粒构型判断、等电子体、熔沸点比较、氢键、晶胞计算等，难度中等，注意利用均摊法进行晶胞计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．引燃密闭窒器中的已烷和O2组成的混合气，发生不完全燃烧，在120℃时测得反应前后气体压强分别是108kPa和156kPa，判断这一燃绕反应迸行的主要方向是（　　）
    A．C6H14+9O2→CO+5CO2+7H2OB．C6H14+7O2→5CO+CO2+7H2O
    C．C6H14+8O2→3CO+3CO2+7H2OD．2C6H14+15O2→8CO+4CO2+14H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关难溶电解质沉淀溶解平衡的说法错误的是（　　）
    A．难溶电解质沉淀的速率和溶解的速率相等
    B．溶液中各离子的浓度不再改变
    C．难溶电解质在水中形成饱和溶液
    D．加水可使难溶电解质的KSP增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）
    A．V3＞V2＞V1B．V1=V2=V3C．V2＞V1=V3D．V1=V2＜V3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．请回答：
    （1）写出C的离子结构示意图．
    （2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17纵行．
    （3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是H2O（写化学式）．
    （4）写出B的气态氢化物在催化剂存在下跟氧气反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （5）F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
    （6）写出由上述六种元素所形成的10电子微粒的化学式（至少5种）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任选5种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中不正确的是（　　）
    A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
    B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
    C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
    D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    实验操作实验目的
    A苯、溴水和铁屑混合于带长导管的烧瓶中制备溴苯
    B淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解
    C向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热，再加入新制的Cu（OH）2，加热至沸腾检验蔗糖水解产物
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示某温度下，在2L密闭容器中发生反应，则
    ①该反应的反应物是X和Y；
    ②该反应的方程式为X+Y?2Z；
    ③在10s内用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案