Question

把一定量的Zn与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况下），将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述错误的是（    ）

A.所得气体是SO₂和H₂的混合物                      B.所得气体的质量为24.7 g

C.反应中共消耗锌97.5 g                               D.反应中共转移电子3 mol

Answer 1

B

解析：初始浓度为18.5 mol·L^-1的浓硫酸与锌反应浓度逐渐变稀，即所得气体是SO₂和H₂的混合物，A项正确；由生成1 mol H₂或生成1 mol SO₂都需得到2 mol电子，33.6 L(标准状况下)即1.5 mol混合气需得到3 mol电子，可知反应消耗锌1.5 mol，质量为（1.5 mol×65 g·mol^-1=97.5 g）,C、D项正确；对B项：设SO₂为x mol,H₂为(1.5-x) mol，由反应方程式：Zn+2H₂SO₄(浓)====ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O,Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑；根据反应消耗的硫酸量可列关系：2x+(1.5-x)=18.5-0.05,可得：SO₂为x=0.3 mol，质量为64 g·mol^-1×0.3 mol=19.2 g;H₂为（1.5 mol-x)=1.2 mol,质量为1.2 mol×2 g·mol^-1=2.4 g，所得气体的总质量为19.2 g+2.4 g=21.6 g。B项错误。