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【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),其中反应速率最快的是( )

A.v(D)=0.30mol·L-1·s-1B.v(A)=0.50mol·L-1·s-1

C.v(B)=0.60mol·L-1·s-1D.v(C)=0.50mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

同一化学反应中,化学反应速率与化学计量数成正比,所以各物质的反应速率与化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,据此分析。

各物质的反应速率与化学计量数的比值越大,其表示的反应速率越快;

A=0.15 mol·L-1·s-1

B=0.50mol·L-1·s-1

C=0.20 mol·L-1·s-1

D=0.25mol·L-1·s-1

根据分析可知,反应速率最快的为B,答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业常用 30% FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)在加入①物质的过程中通常不断搅拌,搅拌的目的是_____

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的 FeCl3 溶液,准备采用下列步骤:

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:①________,④____

(3)要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为__________

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 溶液 ③加入少量KSCN 溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(4)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学根据下列仪器设计实验装置证明上述结论。请按要求回答问题。

(1)U形接管中所盛试剂的化学式为_______________

(2)检验产物中HCl 的离子方程式:____________________

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在________________之间(填装置序号)瓶中可以放入_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】标号为①-⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:

主族

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

试回答下列问题:

1)②号元素是______填元素符号,⑨号元素的离子结构示意图为______

2)由①-⑩号元素组成的阴阳离子均为10电子的物质的化学式____________任写两种

3)用电子式表示①④号元素形成的最简单化合物的形成过程______

4)③的最高价氧化物与⑧的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式______

5)①、⑤、⑦号元素形成的化合物的电子式是______,该化合物所含化学键的类型为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究有机物A的组成与结构,某同学进行如下实验。

i.9.0gA 在足量氧气中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g

ii.通过质谱法测得其相对分子质量为90

ili.通过红外光谱法测得A中含有—OH和—COOH

请回答下列问题。

19.0gA完全燃烧生成水的物质的量是____________mol

2A的实验式是____________

3A的分子式是____________

4)在一定条件下,若两个A分子可以反应得到一个六元环的分子,则A的结构简式是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在调节好pHFe2浓度的废水中加H2O2,能氧化降解污染物。现用该方法降解污染物pCP,控制H2O2Fe2pCP的初始浓度相同,设计如下对比实验探究温度、pH对该降解反应速率的影响,测得pCP的浓度随时间变化的关系如下图。

下列结论或推断不正确的是(  )

A.实验①、②表明适当升高温度,降解反应速率增大

B.根据推断,在原来条件下适当升高温度和调高pHpCP的分解速率可能保持不变

C.313 KpH3时,在0100 s内,pCP的分解平均速率约为1.8×102mol·L1·s1

D.室温下调节溶液pH10,可使催化剂失去活性, pCP几乎不分解

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列装置或操作不能达到目的的是( )

A.装置①验证温度对反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响

B.装置②验证增大反应物浓度对平衡的影响

C.装置③测定中和热

D.装置④比较Cu2+Fe3+H2O2分解速率的影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了使(NH4)2SO4溶液中接近21,可采取的措施是( )

A.加热B.加适量NaOH(s)

C.加水D.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究NO2NOSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746kJ/mol

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) H=-1200kJ/mol

则反应NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g)的△H=_____________kJ/mol

(2)温度为T℃时,在一个容积为10L的恒容密闭容器中,充入1mol CO0.5mol SO2发生反应:2CO(g)+ SO2(g) 2CO2(g)+S(g)。实验测得生成的CO2的体积分数(ψ)随着时间的变化曲线如图所示:

①达到平衡时,SO2的转化率为_____________

②该温度下反应的平衡常数K=______________

③其它条件保持不变,再向上述平衡体系中充入CO(g)SO2(g)CO2(g)S(g)0.2mol,此时v()_________v()(填>、<或=)

(3)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) H0。在催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图所示:

①图中A点处NO的转化率______(可能是一定是一定不是”)该温度下的平衡转化率。

B点之后,NO转化率降低的原因可能是_________(选填字母)

A.平衡常数变大 B.副反应增多

C.催化剂活性降低 D.反应的活化能增大

(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=198 kJ/mol是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO21molO2,在不同条件下进行反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示。ab平衡时,SO3体积分数较小的是_________(“a”“b”)

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