Question

6.4g铜与足量的浓硝酸反应（假设硝酸的还原产物只有一种），生成的气体被饱和的氢氧化钠溶液完全吸收，生成NaNO₃和NaNO₂，则亚硝酸钠的物质的量为（　　）

A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.1mol

D．0.5mol

Answer 1

分析：整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO₃和NaNO₂，我们可以认为铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO₂，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），据此解答．

解答：解：6.4gCu的物质的量为

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO₃和NaNO₂，
则铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO₂，
根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO₂），
所以n（NaNO₂）=n（Cu）=0.1mol，
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度较大，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO₂是解题的关键．