Question

14．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
（1）写出丙元素的元素符号O，画出丙的原子结构示意图；
（2）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是H₂O₂．（填化学式）
（3）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-．

Answer 1

分析 有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，M层电子数为1，故甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O．

解答 解：有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，M层电子数为1，故甲为Na；乙元素原子核内无中子，则乙为H；丙元素原子核内有8个质子，则丙为O．
（1）丙元素的元素符号为O，原子结构示意图为，故答案为：O；；
（2）H、O两种元素形成的具有18电子的化合物是，故答案为：H₂O₂；
（3）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-，故答案为：NaOH=Na⁺+OH^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．