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    【题目】德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。合成氨的工业流程如图，下列说法错误的是

    A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率

    B.升高温度可提高平衡转化率

    C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源

    D.原料循环可提高其利用率

    【答案】B

    【解析】

    A项、合成氨反应是一个气体体积减小的反应，增大压强，化学反应速率加快，平衡向正反应方向移动，原料转化率增大，故A正确；

    B项、合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，故B错误；

    C项、冷却过程中采用热交换器的目的是利用余热，节约能源，故C正确；

    D项、合成氨工业上采用循环操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高经济效益，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快

    B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小

    C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比

    D.对比盐酸和硫酸两条曲线，可知 Cl-也会影响碳素钢的腐蚀速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种水基二次电池原理如下式，电解液为含Zn2+的水溶液，该电池可用于电网贮能。xZn+Zn0.25V2O5﹒yH2O Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O。下列说法正确的是

    A.放电时，Zn2+脱离插层

    B.放电时，溶液中Zn2+浓度一直减小

    C.充电时，电子由层经电解质溶液流向层

    D.充电时，阳极反应为：Zn0.25V2O5﹒zH2O+(y-z)H2O-2xe-= Zn0.25V2O5﹒yH2O+xZn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是

    A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

    B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

    C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

    D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】花椒毒素（H）有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下:

    已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

    回答下列问题:

    （1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

    （2）G中所含官能团的名称是　　____。

    （3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

    （4）反应⑥的反应类型是　____　。

    （5）D的结构简式为　_____。

    （6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

    （7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

    （8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有KIO3的淀粉溶液中逐滴加入KHSO3溶液。下列说法中错误的是

    A.早期滴加KHSO3溶液时发生的反应： ＋＋I2＋3H＋＋H2O

    B.滴加一定量的KHSO3溶液后，溶液中可能同时含有I－和

    C.后期滴加KHSO3溶液，溶液中的反应为：＋I2＋H2O＋2I－＋3H＋

    D.在不断滴加KHSO3溶液的过程中，溶液先变蓝，最终蓝色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Ca2＋、 、 、Cl－、I－中的几种离子。根据下方实验操作与现象，推测合理的是

    A.取溶液2，加入AgNO3溶液，可确定溶液X中是否含有Cl－

    B.溶液X中一定不含Fe2＋、Ca2＋、

    C.溶液X中是否存在K＋还需要通过焰色反应进一步确认

    D.溶液X的溶质为K2CO3和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无色透明的锆石(主要成分为ZrSiO4)酷似钻石，是很好的钻石代用品。锆石又称锆英石，常含有铁、铝、铜的氧化物杂质。工业上一种以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如图所示：

    己知：i.Zr在化合物中通常显+4价，“氯化”过程中除C、O元素外，其他元素均转化为高价氯化物；

    ii.SiC14极易水解生成硅酸；ZrC14易溶于水，390℃升华；

    iii.Fe(SCN)3难溶于有机溶剂MIBK，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在有机溶剂MIBK中的溶解度。

    请回答下列问题：

    (1)“粉碎”锆英石的目的为 ___。

    (2)①“氯化”过程中，锆英石发生的主要反应的化学方程式为 ___。

    ②“氯化”过程中ZrC14的产率与温度、压强的关系如图所示：

    由图可知，“氯化”过程选择的最佳条件为____，“氯化”温度超过390℃时，ZrC14产率降低的原因为 ___。

    (3)“滤液1”中含有的阴离子除OH-、Cl-外，还有 _______。

    (4)①常用的铜抑制剂有NaCN(氰化钠)，NaCN可与铜离子反应生成Cu(CN)2{Ksp[Cu(CN)2]=4×10-10}沉淀。己知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1 molL-1，当溶液中Cu2+浓度不大于1×10-6 molL-1时即达到后续生产的要求，则欲处理1L该溶液至少需要2molL-1的NaCN溶液的体积为____L(溶液混合时的体积变化忽略不计，计算结果保留两位小数)。

    ②由于氰化钠有剧毒，所以需要对“废液”中的氰化钠进行处理，通常选用漂白粉或漂白液在碱性条件下将氰化钠氧化，其中一种产物为空气的主要成分。请写出在碱性条件下漂白液与氰化钠反应的离子方程式____。

    (5)通过“萃取”“反萃取”可以分离铁，富集锆，原理为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，中国科学院大连物化所CO2催化转化为CO的研究获得新成果。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化。下列说法不合理的是（ ）

    A.转化过程中有极性键形成

    B.*CO2经氧化反应得到*COOH

    C.吸附在NiPc和CoPc表面带有相同基团的物种其能量不同

    D.该研究成果有利于缓解温室效应并解决能源转化问题

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