【题目】(1)α氨基酸能与HNO2反应得到α羟基酸。如:
试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式:
A______、B______、C______、D______。
(2)下列物质中,既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解的是________(填选项号)。
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③氨基酸 ④二肽
⑤ ⑥(NH4)2CO3
⑦NaHCO3 ⑧纤维素 ⑨蛋白质 ⑩NH4I
A.①②③④ B.④⑤⑥⑦⑨⑩
C.③④⑤⑥⑧⑨ D.全部
(3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。
①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,再加入水,也不溶解;
②温度越高,酶催化的化学反应越快;
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α氨基酸;
④重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒;
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质;
⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性;
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝,可用灼烧闻气味的方法。
【答案】 B ③④⑤⑥⑦
【解析】本题主要考查氨基酸的性质。
(1)A是丙氨酸钠,B是α羟基丙氨酸,C是环状二肽,D是环酯,四种有机物的结构简式:
A、B、C、D。
(2)①Al2O3既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,但不能水解;②Al(OH)3既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,但不能水解;③氨基酸既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,但不能水解;④二肽既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解;⑤既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解;⑥(NH4)2CO3既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解;⑦NaHCO3既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解;⑧纤维素不能与NaOH反应,能与硝酸反应,还能水解;⑨蛋白质既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解;⑩NH4I既能与NaOH反应,又能与硝酸反应,还能水解。故选B。
(3)①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,再加入水,还能溶解,故①错误;②酶30℃—50℃时催化活性最大,酶在过高的温度下因变性而失去催化活性,故②错误;③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α氨基酸,故③正确;④重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒,故④正确;⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质,故⑤正确;⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性,故⑥正确;
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝,可用灼烧闻气味的方法,故⑦正确。故选③④⑤⑥⑦。
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【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容,完成以下填空:
(1)标准状况下,①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ,下列关系按由大到小排序
A.体积大小:___________________ B.质量大小:________________
C.密度大小:___________________D.原子数目:_________________
(2)标准状况下,33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________,将其溶解于水配成3 L的溶液,所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)在25 ℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为________
(4)标准状况下,2.4 g某气体的体积为672 mL,则此气体的相对分子质量为_________
(5)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________,Cl的物质的量浓度为________
(6)0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等
相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________;氧原子的个数之比为___________
在0℃和101kPa的条件下,将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合,该混合气体的体积是________L
若1gN2含a个原子,则阿伏加德罗常数可表示为_____________
由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1 mol/L,c(Fe3+)=0.3 mol/L,c(SO)= 0.6 mol/L,则c(K+)为________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下图为不同化学元素组成的化合物示意图,以下说法正确的是( )
A. 若图中①为某种化合物的基本单位,则①最可能是核苷酸
B. 若②大量积累于皮下和内脏器官周围,则②是磷脂
C. 若④主要在人体肝脏和肌肉内合成,则④最可能是糖原
D. 若③为生物大分子,则一定被甲基绿染成绿色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(1)在一定条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
则由甲醇蒸气和水蒸气转化为CO2和H2的热化学方程式为___________________。
(2)在一定温度下,向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2,发生反应
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0.
测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是______________。
A.单位时间内有3nmolH—H键断裂,同时又有2nmolO—H键断裂
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
C.混合气体的密度不随时间变化
D.体系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不变
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A.升高温度B.恒温恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化剂 D.恒温恒容充入He(g)使体系压强增大
③已知该温度下此反应的平衡常数K=0.198,若使K的值变为1,应采取的措施是___________。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.恒压加入一定量H2
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL0.1 mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2气体(溶液体积不变),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L
(4)用CO2和天然气可以制备CO和H2,CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。密闭容器中浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示,则压强P1 ____P2(填“>”或“<”)。若P2=3MPa,则T°C时该反应的平衡常数Kp =_____MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
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【题目】下图表示的是细胞中含有的四种有机物的结构与功能。请据图回答下列问题。
(1)图中E含有的元素有_____,A是_____,A形成E的方式为_____。
(2)图中的F为_____。
(3)图中G在植物体内主要是_____,在动物体内主要是_____。
(4)图中H是_____,每克该物质完全氧化分解放出的能量约为39 kJ。
(5)仅由E、F两种物质构成的生物是_____。
(6)E在细胞内的合成受F、G、H中的_____控制。
(7)由C构成的植物细胞特有的结构物质是____。
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【题目】香蕉果实成熟过程中,果实中的贮藏物不断代谢转化,香蕉逐渐变甜。图A中 Ⅰ、Ⅱ 两条曲线分别表示香蕉果实成熟过程中两种物质含量的变化趋势。取成熟到第X天和第Y天的等量香蕉果肉,分别加等量的蒸馏水制成提取液。然后在a、b试管中各加5 mL第X天的提取液,在c、d试管中各加5 mL第Y天的提取液,如图B所示。
请回答下列问题。
(1)在a、c试管中各加入等量碘液后,a管呈蓝色,与a管相比c管的颜色更____,两管中被检测的物质是____,图A中表示这种物质含量变化趋势的曲线是____。
(2)在b、d试管中各加入等量的本尼迪特试剂,热水浴中加热2~3 min后,b管呈红黄色,与b管相比d管的颜色更____,两管中被检测的物质是____,图A中表示这种物质含量变化趋势的曲线是____。
(3)已知乙烯利能增加细胞内乙烯(能促进果实成熟)的含量。如果在第X天喷施乙烯利,从第X天开始曲线Ⅰ将呈现出____(“加快”或“减慢”)下降的趋势,曲线Ⅱ将呈现出____(“加快”或“减慢”)上升的趋势。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入到溶有氨气的饱和食盐水中发生反应:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的NaHCO3,实验包括:制取氨气-制取NaHCO3-分离NaHCO3-干燥NaHCO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器不正确的是
A. 制取氨气,选用②③ B. 制取NaHCO3,选用⑨
C. 分离NaHCO3,选用④⑤⑦ D. 干燥NaHCO3,选用①⑦⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“毒奶粉”事件再次提醒我们要注意食品安全,下列有关食品加工方法安全的是( )
A.用工业盐(含NaNO2)来做食品添加剂
B.用塑料颗粒来制作珍珠奶茶中的“珍珠”
C.用工业酒精勾兑水来生产低成本白酒
D.用小苏打来作焙制糕点的发酵粉成分
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