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    【题目】模拟电渗析法淡化海水的工作原理示意图如下。已知X、Y均为惰性电极，模拟海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等离子。下列叙述不正确的是（ ）

    A.N是阴离子交换膜

    B.Y电极上产生有色气体

    C.X电极区域有浑浊产生

    D.X电极反应式为2H2O－4e－=4H＋＋O2

    【答案】D

    【解析】

    由图中信息可知，电极X为阴极、电极Y为阳极。要实现海水淡化，需要在电解过程中，让海水中的阳离子全部移向阴极，阴离子全部移向阳极，故N为阴离子交换膜、M为阳离子交换膜。

    A.由图示可知，淡水最终在两个离子交换膜之间产生，因此海水中的阳离子Na＋、Ca2＋、Mg2＋移向X电极，海水中的SO42-移向Y电极，故离子交换膜M、N分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，A不符合题意；

    B.Y电极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2为黄绿色气体，B不符合题意；

    C.X电极的电极反应式为：2H++2e-=H2，H+来自于水电离产生，X电极附近c(OH-)增大，可与溶液中的Mg2+结合成Mg(OH)2沉淀，C不符合题意；

    D.X电极为阴极，发生得电子的还原反应2H++2e-=H2，D不符合题意；

    故答案为：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HecK反应是偶联反应的一种，例如：+。化合物Ⅰ可以由以下途径合成：Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI

    (1)化合物Ⅱ的分子式为_______，1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。

    (2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ，相应的化学方程为_______(注明条件)。

    (3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O，则化合物Ⅵ的结构简式为____；

    (4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚，则其加聚产物的结构简式为_____；

    (5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为1:2:2，Ⅷ的结构简式为____；

    (6)一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，其有机产物的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

    A.通尿液的电极为电池正极

    B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

    C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

    D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)

    （方案l）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    (1)图中球形干燥管的作用是__________________。

    (2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____________。

    (3)假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果_______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

    （方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

    (4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择________________。

    a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl溶液 d．浓硫酸

    (5)若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是___________________(需化简)。

    （方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

    (6)写出步骤反应的离子方程式_____________________。

    (7)该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m1，m2列出计算纯度的表达式)__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质的量n随时间t的变化情况如图甲所示，在一定条件下反应达到平衡状态，反应进程中正反应速率随时间的变化情况如图乙所示，在、时刻分别只改变一个条件温度、压强或某反应物的量。下列说法错误的是

    A.此温度下，该反应的化学方程式为

    B.若平衡状态和对应的温度相同，则和对应的平衡常数K一定相同

    C.时刻改变的条件是增大压强

    D.时刻改变的条件是降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00g均匀的块状大理石含有等不与盐酸反应的杂质与50.0mL 2.00mol/L稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录假设只逸出；再称量5.00g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图：

    下列说法正确的是

    A.图中曲线表示的是块状大理石与盐酸反应

    B.由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇

    C.大理石粉末与盐酸的实验中，0-8min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)=1.64mol·L-1·min-1

    D.块状大理石与盐酸的实验中，13min时，的消耗率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：

    (1)的制备及性质探究装置如图：

    ①仪器a的名称为________，装置B的作用是________。

    ②装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。装置D的作用是________________。

    ③可用于处理碱性含硫废水硫被氧化为最高价态，与溶液反应的离子方程式为________________________。

    ④装置E用于吸收尾气，反应可得溶液。已知饱和溶液在温度低于时析出的晶体是，在温度高于时析出的晶体是。请补充从溶液中制得晶体的操作步骤：

    ________________________；

    ________________；

    洗涤；

    干燥。

    (2)测定生成的质量

    实验步骤如下：

    取下装置D，将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸馏水洗涤装置次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度。

    从容量瓶中取出溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂显示终点时消耗硫代硫酸钠溶液。

    滴定至终点的现象是________________________。

    进入装置D中的的质量为________________。

    若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应 △H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为2L的密闭容器中随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论

    A.对于Ⅰ，，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

    B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

    C.，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ

    D.a点时，二氧化碳的转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    ⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

    ⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

    ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________________________________________________________

    _____________________

    步骤3____________________________________________

    _________________________

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