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    6．A元素的原子最外层电子是次外层电子的三倍，B元素位于A元素的下一周期，且在该周期元素中原子半径最大（除希有气体外），则A是O，B是Na．请写出一个A与B反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．

    分析 A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，可知A为O元素；B在第三周期，原子半径最大，则B为钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠．

    解答 解：A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，可知A为O元素；B在第三周期，原子半径最大，则B为钠，钠与氧气常温下反应生成氧化钠，反应方程式为4Na+O2=2Na2O，
    故答案为：O；Na；4Na+O2=2Na2O．

    点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，推断元素为解答的关键，侧重分析与推断及元素化合物知识的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
    B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
    C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
    D．青蒿素的相对分子质量为282g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
    a．浓H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述中正确的是（　　）
    A．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色
    B．有机物一定含碳、氢元素，可能含有氧、硫等元素
    C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
    D．石油的裂化、裂解、分馏与煤的干馏均属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（　　）
    A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．将28.8g铁和硫化亚铁的混合物与足量的稀H2SO4充分反应，使生成的气体完全燃烧，将燃烧后的生成物通入盛浓H2SO4的洗气瓶，结果洗气瓶增重7.2g．已知：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4
    求：
    （1）混合物中铁和硫化亚铁各几克？
    （2）把最后所得溶液稀释到500ml，求此溶液中FeSO4的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3
    （5）若将图Ⅲ中导管直接与图V装置干燥管相连，则图V装置中C中可能发生的化学反应化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程图，通过该流程可将各成分转化为其单质或化合物．

    已知：298 K时，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
    根据上面流程回答有关问题：
    （1）加入过量FeCl3溶液过程中所涉及的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （2）当试剂X为H2O2溶液时，该反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （3）试剂Y可能是BD．
    A．NaOH    B．CuO    C．NH3•H2O    D．Cu2（OH）2CO3
    （4）调节溶液b的pH至2.9～3.2的目的是保证Fe3+沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
    （5）电解溶液c可以回收铜．其阳极（石墨）的电极反应可表示为2Cl--2e-═Cl2↑．
    （6）溶液c还可用于制备CuCl2•2H2O，从而实现对废液的利用．
    ①从溶液c获得CuCl2•2H2O的具体操作是在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
    ②测定产品中CuCl2•2H2O的质量分数方法如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol•L-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中CuCl2•2H2O的质量分数为85.50%．（已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如果向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为0.4mol．

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