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    19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是（　　）
    A．曾侯乙编钟
    （青铜器）    		B．景德镇瓷器C．钢化玻璃D．航天服
    （涤纶）
        
    A．AB．BC．CD．D

    分析 青铜属于金属材料，陶瓷、水泥和钢化玻璃是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，涤纶属于高分子化合物，据此分析．

    解答 解：青铜属于金属材料，陶瓷、水泥和钢化玻璃是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，涤纶属于高分子化合物，则所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是航天服（涤纶），
    故选D．

    点评 本题考查金属材料、传统硅酸盐材料、有机高分子材料，涉及生活材料的应用，题目难度不大，平时注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
    C．v（B2）=90.0mol/（L•min）D．v（C）=36mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{6}^{14}$C表示质子数为6、中子数为8的核素
    B．甲醇（CH3OH）和甘油（   ）互为同系物
    C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
    D．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名称是2-甲基戊烷'

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若20g密度为ρ g•cm-3的Ca（NO3）2（相对分子质量为164）溶液中含有1g Ca（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{100ρ}{41}$ mol•L-1B．$\frac{20}{ρ}$ mol•L-1C．$\frac{50ρ}{41}$ mol•L-1D．$\frac{25ρ}{41}$ mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2．为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下探究：

    【探究目的】实验测定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比
    【探究思路】设计实验测量有关反应物和生成物的量，并通过计算确定样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比
    【实验探究】
    方案甲：实验装置如图1所示．将一定质量的混合物样品加入锥形瓶中，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸充分反应，在用针筒收集并确定生成气体体积（忽略针筒管壁间的摩擦）．
    （1）充分反应后，针筒中气体读数为V mL，则反应中生成的CO2气体体积＞V mL（填“=、＜或＞”）．
    （2）有同学对实验测量结果提出异议，认为图1装置会导致较大的实验误差，应该用图2装置，则导气管A的作用是平衡分液漏斗内和锥形瓶中气体压强，使得溶液可以顺利流下、防止稀硫酸的体积对CO2体积测量造成的误差．
    【结果处理】锥形瓶中放有样品 3.58g，向锥形瓶中滴入一定量的稀硫酸，生成的气体体积（已换算成标准状况下）与加入稀硫酸的体积关系如图所示
    （3）样品中NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比3：1
    （4）实验所用硫酸的物质的量浓度是1mol/L
    方案乙：某同学设计了另一种方案，其操作
    （5）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg．用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg．残留在蒸发皿中的固体是（填化学式）Na2CO3样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{168（b-c）}{62（b-a）}$×100%（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：
    ⅰ观察试剂外观为无色透明的晶体．
    ⅱ取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结．
    ⅲ取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝．
    ⅳ称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g．
    （1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有SO42-．
    （3）试剂的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学需要配制450mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液．试回答下列问题：
    （1）完成本实验应选择500mL的容量瓶；
    （2）配制需NaOH固体的质量为10.0g；
    （3）在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；
    （4）转移、洗涤所配制的溶液．洗涤烧杯2～3次的目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；
    （5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是重新配制；
    （6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    A．洗净的容量瓶中残留有少量水无影响；
    B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
    C．定容时俯视液面偏大；
    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲烷与乙烷互为同系物
    B．H2和D2互为同位素
    C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体
    D．CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是（　　）
    A．钠与氧气反应B．盐酸和碳酸氢钠溶液
    C．铜与硝酸反应D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

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