Question

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且浓度大小的顺序为：
c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，该溶液可能是（）

A．由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

B．由10mLpH=3的CH3COOH溶液与1mLpH=11的NaOH溶液混合而成

C．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而成

D．由0.1mol·L-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成

Answer 1

D

由题干信息：c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，判断溶液显酸性。
A项中混合后生成CH₃COONa溶液，显碱性，不选。B项中CH₃COOH电离产生的n(H⁺)=10mL×10^-3mol·L^-1，大于NaOH电离产生的n(OH^-)=1mL×10^-3mol·L^-1；溶液生成CH₃COONa水解显碱性，n(CH₃COONa)=1mL×10^-3mol·L^-1，而剩余n(H⁺)更多，故B项应为c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)，不选。C项溶液混合后显碱性，故不选。D项在等物质的量浓度时，弱酸(或弱碱)的电离往往占优势，故选D。